Question

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

　 A． pH=1的稀硫酸中含有的H⁺数为0.1N_A

　 B． 1 mol Na₂O和Na₂O₂混合物中含有的阴、阳离子总数是3N_A

　 C． 50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO₂分子数目为0.46N_A

　 D． 80g NH₄NO₃晶体中含有NH₄⁺小于个N_A

　

Answer 1

考点： 阿伏加德罗常数． 

分析： A、溶液体积不明确；

B、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成；

C、铜只能与浓硫酸反应；

D、1molNH₄NO₃晶体中含1molNH₄⁺．

解答： 解：A、溶液体积不明确，故溶液中的氢离子的个数无法计算，故A错误；

B、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故1 mol Na₂O和Na₂O₂混合物中含2mol钠离子和1mol阴离子，即3N_A个，与Na₂O和Na₂O₂所占的比例无关，故B正确；

C、铜只能与浓硫酸反应，当硫酸变稀后反应即停止，故生成的二氧化硫分子个数小于0.46N_A个，故C错误；

D、18gNH₄NO₃的物质的量为1mol，而1molNH₄NO₃晶体中含1molNH₄⁺即N_A个，故D错误．

故选B．

点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的计算，掌握公式的运用和物质的结构是解题的关键，难度不大．