题目内容

下列有关实验操作错误的是（ ）
A．用药匙取用粉末状或小颗粒状固体B．用胶头滴管滴加少量液体
C．给盛有2/3体积液体的试管加热D．倾倒液体时试剂瓶标签面向手心
C
考查基本实验操作。给试管中的液体加热时，液体的体积不能超过试管容积的1/3，选项C是错误的，答案选C。
练习册系列答案
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（12分）（1）阿司匹林是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128～135℃。某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林，制备基本操作流程（略）。
①写出制备阿司匹林的化学方程式                。
可用重结晶提纯法提纯阿司匹林。方法如下：

加热回流的装置如图所示：

②使用温度计的目的是                    。
③冷凝水的流进方向是         。（填“b”或“c”）。
④重结晶提纯法所得产品的有机杂质较少的原因        。
检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是                           。
（2）氯化苄（C6H5CH2Cl）也是一种重要的有机化工原料。工业上采用甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄。为探索不同光强条件对合成产率的影响，需要对不同光强条件下的粗产品(含甲苯)进行纯度检测。每一组检测按照如下步骤进行：
A．称取0．300 g样品。
B．将样品与25 mL 4 mol·L-lNaOH溶液在三颈烧瓶中混合，水浴加热回流l小时后停止加热（发生的反应为：C6H5CH2Cl+NaOH→C6H5CH2OH+ NaCl）。
C．在三颈烧瓶中加入50 mL 2 mol·L-l HNO3，混合均匀。
D．将三颈烧瓶中溶液全部转移到100 mL容量瓶中，加水定容。
E.从容量瓶中取出25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入6.00 mL 0.100 mol·L-1AgNO3溶液，振荡混合均匀。
F.在锥形瓶中滴入几滴NH4Fe(SO4)2溶液作为指示剂，用0.0250 mol·L-1 NH4SCN溶液滴定剩余的AgNO3。
G.重复E、F步骤三次，消耗0.0250 mol·L1NH4SCN溶液的平均值为4.00mL。
（已知：NH4SCN+ AgNO3= AgSCN↓+NH4NO3）根据以上实验信息回答下列相关问题：
①C步骤所加硝酸的目的是       。
②在F步骤操作中，判断达到滴定终点的现象是         。
③该产品的纯度为         。（请保留2位小数）
下列操作方法或仪器选择正确的是（   ）
以下实验方案合理的是
A．为了提高甲烷与氯气的反应速率，用阳光直射反应容器
B．为了验证甲烷与氯气的反应产物之一为氯化氢，水槽中改用AgNO3溶液
C．用溴水鉴别乙烷和乙烯
D．用高锰酸钾溶液除去乙烷中的乙烯
下列关于各装置图的叙述不正确的是
A．装置①中，c为阳极，d为阴极
B．装置②可定量测定H2O2的分解速率
C．关闭活塞a，从b处加水，可以检查装置③的气密性
D．装置④可用于收集并吸收多余的氨气
（3分）下列有关实验的叙述中，合理的是          。
A．用pH试纸测得氯水的pH为2
B．电解氯化镁溶液在阴极析出金属镁
C．洗涤沉淀时，向漏斗中加蒸馏水至恰好没过沉淀，搅拌并过滤
D．实验室配制氯化亚铁溶液时，可先将氯化亚铁溶解在盐酸中，再加入蒸馏水稀释，最后加入少量铁屑
E．向Na2CO3与NaOH的混合溶液中只需加入酚酞试液，即可确认NaOH的存在
F．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出
G．中和滴定实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用
下列各组实验装置能达到实验目的的是
A．用图1所示装置组成锌铜原电池
B．用图2所示装置在铁棒上镀锌
C．用图3所示装置测定稀硫酸和稀NaOH反应的中和热
D．用图4所示装置研究温度对2NO2(g)N2O4(g)平衡的影响
下列有关实验操作的叙述正确的是(　 　)
A．用量筒量取5.00 mL 1.00 mol/L盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100 mol/L盐酸
B．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液
C．用10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%
D．质量分数为10%的氨水与质量分数为20%的氨水等体积混合，所得氨水的质量分数小于15%
下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是

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