题目内容

下列说法正确的是

A．常温下将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4

B．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低

C．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度的NaOH溶液至pH=7，V醋酸>VNaOH

D．100℃时，将pH =2的盐酸与pH =12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性

练习册系列答案
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利用控制n（H2S）:n（FeCl3）=1:2反应得到的产物再用电解法制氢，其工作原理如图所示。下列有关的说法错误的是（ ）

A. 惰性电极a发生氧化反应

B. Fe（OH）3胶体中滴加溶液X，先有沉淀后沉淀溶解

C. 溶液Y加热蒸发灼烧最终得到Fe2O3

D. 电解池总反应的离子方程式为2Fe2++2H+2Fe3++H2↑

向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g），达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是

A.反应在c点达到平衡状态

B.反应物浓度：a点小于b点

C.反应物的总能量低于生成物的总能量

D.△t1=△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b~c段

I、判斯正误.正确的划“√ ”，错误的划“×”：

（1）将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体

（2）读取滴定管内液体的体积时，俯视读数导致读数偏小

（3）装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测液润洗可使滴定结果更准确

（4）NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

II、现有十种物质：①酒精；②氯化铵；③氟化氢；④氨水；⑤磷酸；⑥碳酸氢钠；⑦稀硫酸；⑧硫酸钡；⑨二氧化碳；⑩石墨。用序号填空：

（1）属于强电解质的是__________________；

（2）属于弱电解质的是__________________；

（3）属于非电解质的是__________________；

把0.05molNaOH固体分別加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是

A．自来水 B．0.5 mol·L－1KOH 溶液

C．0.5 mol·L－1醋酸 D．0.5 mol·L－1NH4Cl溶液

下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

B．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化

C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2

D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率

在常温下，下列五种溶液：

①0.1mol/L NH4Cl溶液

②0.1mol/L CH3COONH4溶液

③ 0.1mol/L NH4HSO4溶液

④0.1mol/L NH3·H2O和0.1mol/L NH4Cl混合溶液

⑤0.1mol/L NH3·H2O溶液

请根据要求填写下列空白：

（1）在上述五种溶液中，pH最小的是 ；c（NH4+）最小的是 （填序号）

（2）比较溶液②、③中c（NH4+）的大小关系是② ③（填“＞”、“＜”或“＝”）

（3）在溶液④中， 的浓度为0.1mol/L；NH3·H2O和 的物质的量浓度之和为0.2 mol/L

（4）常温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH3COO－的水解程度_________（填“＞”、“＜”或“＝”） NH4+ 的水解程度，CH3COO－与NH4+浓度的大小关系是：c（CH3COO－） c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“＝”）

将NO2装入带有活塞的密闭容器中，当反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是

A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应

B．慢慢压缩气体体积，平衡向正反应方向移动，混合气体颜色变浅

C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍

D．恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅

某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是

A．第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L -1

B．两次平衡的平衡常数相同

C．X与Y的平衡转化率之比为1:1

D．m=2

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