题目内容
【题目】三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa+，0.25molMg2+，0.4molCl﹣，则溶液中SO42﹣的物质的量为
A. 0.1 mol B. 0.3 mol C. 0.5 mol D. 0.15 mol
【答案】D
【解析】
溶液呈电中性，根据电荷守恒计算。
溶液呈电中性，忽略水的电离根据电荷守恒可知n（Na+）+2n（Mg2+）=n（Cl-）+2n（SO42-），故0.2mol×1+0.25mol×2=1×0.4mol+2n（SO42-），解得：n（SO42-）=0.15mol，故答案选D。
练习册系列答案
相关题目
【题目】关于室温下下列溶液的说法不正确的是（ ）
编号 | ① | ② | ③ | ④ |
溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 盐酸 | 醋酸溶液 |
pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
A. 水的电离程度：①＝②＝③＝④
B. 分别加水稀释10倍，溶液的pH：①>②>③>④
C. ①③两溶液等体积混合：c（Cl－）>c（NH
）>c（H＋）>c（OH－）
D. V1 L溶液②与V2 L溶液③混合，若V1∶V2＝9∶11，则混合溶液pH＝4（忽略溶液体积变化）
【题目】一定温度下,10ml 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( )
A. 0～6min的平均反应速率: v(H2O2)≈3.3×10－2mol/(L·min）
B. 6～10min的平均反应速率: v(H2O2)<3.3×10－2mol/(L·min）
C. 反应至6min时， c(H2O2)=0.30mol·L－1
D. 反应至6min时，H2O2分解了50%
