题目内容
数十年来，化学工作者对碳的氧化物做了广泛深入的研究并取得了一些重要成果。
已知：C(s）＋O2(g）＝CO2(g）；ΔH＝－393 kJ·mol－1
2CO (g）＋O2(g）＝2CO2(g）；ΔH＝－566 kJ·mol－1
2H2(g）＋O2(g）＝2H2O(g）；ΔH＝－484 kJ·mol－1
（1）工业上常采用将水蒸气喷到灼热的炭层上实现煤的气化（制得CO、H2），该反应的热化学方程式是 。
（2）上述煤气化过程中需向炭层交替喷入空气和水蒸气，喷入空气的目的是 ；该气化气可在适当温度和催化剂下合成液体燃料甲醇，该反应方程式为 。
（3）CO常用于工业冶炼金属，右下图是在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lg[c(CO）/c(CO2）]与温度(t）的关系曲线图。
下列说法正确的是 。
A．工业上可以通过增高反应装置来延长矿
石和CO接触的时间，减少尾气中CO的含量
B．CO不适宜用于工业冶炼金属铬（Cr）
C．工业冶炼金属铜（Cu）时较低的温度有
利于提高CO的利用率
D．CO还原PbO2的反应ΔH＞0
（4）在载人航天器中应用电化学原理，以Pt为阳极，Pb（CO2的载体）为阴极，KHCO3溶液为电解质溶液，还原消除航天器内CO2同时产生O2和新的能源CO，总反应的化学方程式为：2CO2
2CO+O2，则其阳极的电极反应式为 。
（5）将CO通入银氨溶液中可析出黑色的金属颗粒，写出反应方程式 。
1/2O2(g)===Na2O(s) ΔH1＝－414 kJ/mol硫代硫酸钠(Na2S2O3)可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。
（1）某研究小组设计了制备Na2S2O3·5H2O的装置和部分操作步骤如下。
I.打开Kl，并闭K2，向圆底烧瓶中加人足量浓硫酸，加热。
II.C中的混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应。
III.过滤C中的混合液。
IV.将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。
①I中，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是：_______________。
②II中“停止C中的反应”的操作是_______________。
③IV中将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。Na2S2O3·5H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过___________方法提纯。
④装置B的作用是_______________。
（2）依据反应2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，可用I2的标准溶液测定产品的纯度。取5.5g产品，配制成100mL溶液。取10mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol·L-1I2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。
编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
溶液的体积／mL | 10.00 | 10.00 | 10.00 | 10.00 |
消耗I2标准溶液的体积／mL | 19.99 | 19.98 | 17.13 | 20.03 |
①判断达到滴定终点的现象是________________。
②Na2S2O3·5H2O在产品中的质量分数是________(Na2S2O3·5H2O的式量为248，计算结果保留1位小数)。
