Question

N_A示阿伏加德罗常数．下列说法中正确的是（　　）

• A、200mL 1mol/L Fe₂ （SO₄）₃溶液中，Fe³⁺和SO

  2- 4

  离子数的总和是N_A
• B、1molNO₂与足量H₂O反应，转移的电子数为N_A
• C、1mol C_nH_2n+2中含有的共用电子对数目为（3n+2）N_A
• D、S₂和S₈的混合物共6.4g，其中所含硫原子数为0.2N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、铁离子水解数目减少；
B、依据二氧化氮和水反应的化学方程式计算电子转移；
C、依据烷烃的分子结构分析计算所含共价键数，一个氢原子形成一个共价键，n个碳原子形成的碳碳键为n-1；
D、依据硫元素守恒分析计算．

解答： 解：A、200mL 1mol/L Fe₂ （SO₄）₃溶液中，铁离子水解，Fe³⁺和SO

2- 4

离子数的总和小于N_A，故A错误；
B、二氧化氮和水的反应，3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，3molNO₂反应转移电子2mol，1molNO₂与足量H₂O反应，转移的电子数为

2

3

N_A，故B错误；
C、1mol C_nH_2n+2中含有的共用电子对数目为（n-1+2n+2）N_A=（3n+1）N_A，故C错误；
D、S₂和S₈的混合物共6.4g，其中所含硫原子数=

6.4g

32g/mol

×N_A=0.2N_A，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是盐类水解的分析，氧化还原反应电子转移数的计算，烷烃结构的理解判断，掌握基础是关键，题目难度中等．