题目内容
某充电电池的原理如图所示，溶液中c（H+）=2.0mol?L-1，阴离子为SO42-，a、b均为惰性电极，充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色．下列对此电池叙述正确的是（ ）
| A、放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色 |
| B、充电过程中，a极的反应式为：VO2++2H++e-=VO2++H2O |
| C、充电时，b极接直流电源正极，a极接直流电源负极 |
| D、放电时，当转移1.0 mol电子时共有2.0 mol H+从右槽迁移进左槽 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：充电时右槽溶液颜色由绿色（V3+）变为紫色（V2+），b电极得电子发生还原反应，则b电极是阴极，a电极是阳极，a电极上失电子发生氧化反应；
放电过程中，a电极上得电子发生还原反应，则a电极是正极，b电极是负极，负极上失电子发生氧化反应，与电解池电极反应正好相反．
放电过程中，a电极上得电子发生还原反应，则a电极是正极，b电极是负极，负极上失电子发生氧化反应，与电解池电极反应正好相反．
解答：
解：A．放电过程中，a电极上VO2+得电子发生还原反应生成VO2+，则左槽溶液颜色由黄色变为蓝色，故A正确；
B．充电过程中，a极是电解池阳极，a极的反应式为VO2+-e-+H2O=VO2++2H+，故B错误；
C．充电时，b电极为阴极，a极为阳极，则b极接直流电源负极，a极接直流电源正极，故C错误；
D．放电时，正极附近发生反应：VO2++2H++e-=VO2++H2O，氢离子向正极移动，当转移1.0 mol电子时共有2.0 mol H+从右槽迁移进左槽，故D正确．
故选AD．
B．充电过程中，a极是电解池阳极，a极的反应式为VO2+-e-+H2O=VO2++2H+，故B错误；
C．充电时，b电极为阴极，a极为阳极，则b极接直流电源负极，a极接直流电源正极，故C错误；
D．放电时，正极附近发生反应：VO2++2H++e-=VO2++H2O，氢离子向正极移动，当转移1.0 mol电子时共有2.0 mol H+从右槽迁移进左槽，故D正确．
故选AD．
点评：本题考查原电池和电解池原理，电极反应式的书写、电极的判断是学习难点，注意电解质溶液中阴阳离子的移动方向，为易错点．
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阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1，下列叙述正确的是（ ）
| A、2.24L CO2中含有的原予数为0.3×6.02×1023 |
| B、0.1mol F-中含有的电子数等于0.9×6.02×1023 |
| C、5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023 |
| D、常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3×6.02×1023 |
下列环保建议中，你认为不能采纳的是（ ）
| A、开发、使用新能源 |
| B、大量使用农药，提高粮食产量 |
| C、禁止未经处理的工业废水和生活污水的任意排放 |
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下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中，不正确的是（ ）
A、 测量一定时间内生成H2的反应速率 |
B、 用CO2做喷泉实验 |
C、 除去Cl2中的少量HCl |
D、 比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性 |
下列有关电化学装置完全正确的是（ ）
A、 构成铜锌原电池 |
B、 防止Fe被腐蚀 |
C、 铁上镀银 |
D、 铜的精炼 |
下列各组溶液中离子间一定能大量共存的是（ ）
| A、pH=14的溶液中：K+、Al（OH）4-、SO42- |
| B、水电离出来的c（H+）=10-12mol?L-1的溶液中：K+、Cl-、S2O32- |
| C、有Al3+存在的溶液中：Na+、HCO3-、F- |
| D、滴加甲基橙溶液显红色的溶液中：Ag+、NO2-、ClO3- |
NA示阿伏加德罗常数．下列说法中正确的是（ ）
A、200mL 1mol/L Fe2 （SO4）3溶液中，Fe3+和SO
| ||
| B、1molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA | ||
| C、1mol CnH2n+2中含有的共用电子对数目为（3n+2）NA | ||
| D、S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数为0.2NA |
铅蓄电池是可充电型电池，它的正负极极板是惰性材料，电池总反应式为：