题目内容

向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是

A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+ > I2 > SO2

B．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂

C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性

D．滴加KI溶液，转移2 mol e－ 时生成1 mol白色沉淀

练习册系列答案
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在某无色透明的碱性溶液中，能大量共存的离子组是( )

A．Na+、K+、SO42-、HCO3- B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-

C．Na+、K+、Cl-、NO3- D．Mg2+、K+、SO42-、Cl-

下列说法错误的是（ ）

A．乙烷光照下能与浓盐酸发生取代反应

B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料

C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷

D．乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体

含有a mol FeBr2的溶液中，通入 x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是

A．x＝0.4a,2Fe2＋＋Cl2==2Fe3＋＋2Cl－

B．x＝0.6a,2Br－＋Cl2==Br2＋2Cl－

C．x＝a,2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2==Br2＋2Fe3＋＋4Cl－

D．x＝1.5a,2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2==2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－

表中陈述I、II均正确，且两者在反应原理上相似的是

选项

陈述I

陈述II

A

向酚酞溶液中加Na2O2，溶液先变红后褪色

向石蕊溶液中通入SO2，溶液先变红后褪色

B

将SO2和Cl2同时通入BaCl2溶液中，产生白色沉淀

将CO2和NH3同时通入CaCl2溶液中，产生白色沉淀

C

向MgCl2溶液中加入NaOH溶液生成白色沉淀

向FeCl3溶液中加入NaOH溶液生成红褐色沉淀

D

Na投入水中产生大量气泡

Na2CO3投入盐酸中产生大量气泡

某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5um的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：

（1）对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

离子

K+

Na+

NH4+

SO42-

NO3-

Cl-

浓度/mol.L

4x10-6

6x10-6

2x10-5

4x10-5

3x10-5

2x10-5

根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为____________，

⑵ ①将煤转化为清洁气体燃料。已知：

H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）H=-241.8KJ/mol

C（s）+1/2O2（g）=CO（g）H=-110.5KJ/mol

写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式_______________________；

②洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是_________________

a.Ca（OH）2 b.Na2CO3 c.CaCl2 d.NaHSO3

（3）目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为______________

已知： P4（g）+6Cl2（g）=4PCl3（g） △H=a kJmol－1

P4（g）+10Cl2（g）=4PCl5（g） △H=b kJmol－1

P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为c kJmol－1，PCl3中P－Cl键的键能为1.2c kJmol－1。 下列叙述正确的是 （ ）

A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能

B．可求Cl2（g）+ PCl3（g）==4PCl5（s）的反应热△H

C．Cl－Cl键的键能为（b－a+5.6c）/4 kJmol－1

D．P－P键的键能为（5a－3b+12c）/8 kJmol－1

下列说法不符合生产实际的是（ ）

A．硫酸生产中，SO2催化氧化选择1～10 MPa、400～500 ℃条件下进行

B．尾气中含有少量SO2，可用石灰水吸收，然后再用硫酸处理

C．工业上，通常采用以铁为主的催化剂，在400～500 ℃和10～30 MPa的条件下合成氨

D．造气中产生的CO，可在催化剂作用下，与水蒸气反应生成CO2和H2

在可逆反应中，平衡常数与反应进行的限度关系正确的是( )

A．Ｋ越大，反应程度越大 B．Ｋ越大，反应程度越小

C．Ｋ的大小与反应程度无关 D．升高温度，Ｋ增大

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