题目内容

12．下列物质能使品红溶液褪色且是利用强氧化性来漂白的是（　　）
①活性碳　②过氧化钠　③氯水　④漂白粉　⑤臭氧  ⑥二氧化硫．
A．①③④⑥B．②③④⑤C．①②③④⑥D．①②③④⑤

分析 过氧化钠、HClO、漂白粉、臭氧均具有强氧化性，可漂白品红，以此来解答．

解答 解：①活性碳利用其吸附性漂白，使品红溶液褪色，故不选；
⑥二氧化硫与品红化合生成无色物质，使品红溶液褪色，故不选；
②③④⑤均能使品红溶液褪色且是利用强氧化性来漂白，故选；．
故选B

点评 本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握漂白原理、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
2．请用双线桥法标出以下反应电子转移的方向和数目．
3Cu+8HNO3（稀）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$  Cu（NO3）2+2NO↑+2H2O．
3．下列对Na2CO3的分类，不正确的是（　　）
A．Na2CO3是有机物B．Na2CO3是碳酸盐
C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是易溶性盐
20．下列关于元素周期表的叙述中正确的是 （　　）
A．元素周期表有7个周期和18个族
B．由短周期元素和长周期元素共同组成的族一定是主族
C．从左向右数第13列是第ⅢB族
D．元素周期表中0族元素的单质全部是气体
7．下列物质中，既能发生氧化反应，又能发生还原反应，还能发生水解反应的是（　　）
A．CH2═CH2B．CH3CH2CHOC．CH3COOH═CH2D．CH3CH（OH）CH3
17．为除去括号内的杂质，下列所选用的试剂或方法不正确的是（　　）
A．SO2（HCl），将混合气体经饱和NaHSO3溶液洗气后干燥
B．NaCl溶液（NaOH），加入适量的盐酸
C．Na2O2粉末（Na2O），将混合物在氧气中加热
D．FeSO4溶液[Fe2（SO4）3]，加入适量的NaOH溶液
4．亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业，工业上生产亚氯酸钠和高氯酸的工艺流程如图：

已知：NaHSO4的溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出．请回答下列问题：
（1）NaClO2中氯元素的化合价为+3；某饱和NaCl溶液中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：
①加入稍过量的Na2CO3溶液；
②加入稍过量的NaOH溶液；
③加入稍过量的BaCl2溶液；
④滴入稀盐酸至无气泡产生；
⑤过滤．正确的操作顺序是③②①⑤④．
（2）气体b是H2      （填化学式）；无隔膜点解槽中阳极的电极反应式为Cl--6e-+3H2O=ClO3-+6H+．
（3）反应器 I中发生反应的化学方程式为3NaClO3+3H2SO4=HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O，冷却的目的是降低NaHSO4的溶解度，使NaHSO4结晶析出．
（4）反应器 II中发生反应的离子方程式为2ClO2+SO2+4OH-=2ClO2-+SO42-+2H2O
（5）常温下，HClO2的电离平衡常数Ka=1.07×10-2，反应器 II中反应所得NaClO2溶液（含少量NaOH）的pH=13，则溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）•c（Cl{O}_{2}^{-}）}{c（HCl{O}_{2}）}$=1.07×1010．
1．下列有关说法不正确的是（　　）
A．溴化银是一种重要的感光材料，是胶卷中的核心成分之一
B．硅晶体是一种重要的半导体材料，还可用于制造光导纤维
C．镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制造信号弹和焰火
D．硫酸钡不容易被X射线透过，在医疗上可用作检查肠胃的内服药剂
5．用激光笔分别照射下列各烧杯中的液体，能在与光束垂直的方向上观察到一条光亮“通路”的是（　　）
A．泥水B．蒸馏水C．硫酸铜溶液D．氢氧化铁胶体

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网