题目内容

相同温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A，则生成物A的化学式为 （ ）

A．XY2 B．X3Y2 C．X2Y3 D．XY

 

A

【解析】

试题分析：相同温度和压强下，气体的体积之比等于物质的量之比，等于化学反应方程式的系数之比，所以3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A，可以表示为：3X2+6Y2=6A，根据原子守恒，所以A为XY2．答案选A.

考点：阿伏伽德罗定律

 

练习册系列答案
相关题目

NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )

A．2.3g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.2 NA

B．0.2 NA个硫酸分子与19.6g磷酸（H3PO4）含有相同的氧原子数

C．28g氮气所含的原子数为NA

D．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8:1

 

下列说法正确的是 （　　）

A．阿伏加德罗常数为6.02×1023

B．摩尔质量等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量

C．1molH2的体积为22.4L

D．Na+的摩尔质量为23g/mol

 

在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，下列说法正确的是（ ）

A．甲的分子数比乙的分子数多

B．甲的物质的量比乙的物质的量少

C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小

D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

 

实验室用 98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制0.2mol/L的 H2SO4溶液950mL.

（1）需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻棒、 、 。

（2）其操作步骤可分解为以下几步：

A．用量筒量取 mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌。

B．用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都移入容量瓶里。

C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。

D．检查容量瓶是否漏水。

E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1-2cm处。

F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液。

G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切。

请据此填写：

①完成上述步骤中的空白处。

②补充完成正确的操作顺序（用字母填写）：

（ D）→（ A ）→（ C ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ F ）。

③容量瓶在使用前必须进行的操作是 。

④将浓硫酸在烧杯中稀释后移入容量瓶时，必须_____________方可移液.

（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响

①量取浓硫酸时眼睛俯视刻度线，会导致所配溶液浓度会 ；（填： 偏高、偏低、或无影响，下同）

②定容时，眼睛俯视刻度线，所配溶液浓度会 ；

③定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，所配溶液浓度会 .

④容量瓶未干燥即用配制溶液 .

⑤往容量瓶转移时，有少量液体溅出 .

 

向某溶液中滴加KSCN 溶液，无明显现象，再向其中滴加氯水，溶液变为血红色，则下列说法正确的是 （ ）

A．原溶液中一定含有Fe3+离子 ，不含Fe2+

B．原溶液中一定含有Fe2+ 离子 ，不含Fe3+

C．溶液中的Fe2+ 离子被氯气还原为Fe3+

D．溶液中同时含Fe2+ 或Fe3+离子

 

下列关于钠的叙述错误的是（ ）

A．实验后剩余的钠粒可放回原试剂瓶中

B．刚刚切开的钠的银白色断面会很快变暗

C．自然界中无游离态的钠存在

D．钠在空气中加热生成氧化钠

 

以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ）

 

 

化学反应N2＋3H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是

A．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l) ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－1

B．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1

C．N2(g)＋H2(g)＝NH3(l) ΔH＝(b＋c－a)kJ·mol－1

D．N2(g)＋H2(g)＝NH3(g) ΔH＝(a＋b)kJ·mol－1

 

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