对于反应A2+3B2＝2C来说.以下表示中.反应速率最快的是 ( )A．v B．vC．v D．v 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

对于反应A2＋3B2＝2C来说，以下表示中，反应速率最快的是（）

A．v(B2)=0.8 mol/ (L·s) B．v(A2)=0.4 mol/ (L·s)

C．v(C)=0.6 mol/ (L·s) D．v(B2)=1.0 mol/ (L·s)

练习册系列答案

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甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醉蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH3OH(g)+H2O(g)→CO2(g)+3H2(g)△H=+49.0kJ

②CH3OH(g)+O2(g)→CO2(g)+2H2(g)△H=-192.9kJ

下列说法正确的是( )

A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ/mol

B．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

C．可推知2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.8 kJ/mol

D．根据②推知反应：CH3OH(l)+O2(g)→CO2(g)+2H2(g)，△H＜-192.9kJ

将一定量的CO2气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发），下列说法不正确的是

A．O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2CO3

B．a点溶液中c (HCO3-) > c (CO32-)

C．标准状况下，通入CO2的体积为44．8L

D．原NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L

下列反应属于吸热反应的是

A．碳在氧气中的燃烧 B．葡萄糖在人体内氧化分解

C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 D．锌粒与稀H2SO4反应制取H2

某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。图2中，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气和MnCl2等。

（1）甲同学实验中选用的物质化学式为：A___________，B__________，C___________；

（2）C处反应的离子方程式为________________________ ；

（3）写出乙同学的实验中圆底烧瓶中发生反应的化学方程式______________________ ；

（4）A处反应的离子方程式为_________________________；

（5）B处的实验现象为 ___________________________。

如果发现了原子序数为116的元素，下列对它的叙述中正确的是（）

①位于第7周期 ②非金属元素 ③最外电子层有6个电子 ④没有放射性

⑤属于氧族元素 ⑥属于锕系元素

A．①③⑤ B．②④⑥ C．①③⑥ D．③④⑤

下列对元素性质递变规律描述正确的是( )

A．Li、Na、K元素的金属性依次减弱

B．P、S、Cl元素的最高正价依次降低

C．Li、Be、B的原子最外层电子数依次减少

D．Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径依次减少

能够证明甲烷分子的空间结构为正四面体的事实是

A．甲烷的二氯代物只有1种 B．甲烷分子中4个C—H键的长度相同

C．甲烷的一氯代物只有1种 D．甲烷分子中4个C—H键的强度相同

草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：

MnO4－+H2C2O4+H+ —Mn2++CO2↑+H2O（未配平）

用4mL0.001mol/LKMnO4溶液与2mL0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：

组别	10%硫酸体积/mL	温度/℃	其他物质
I	2 mL	20
II	2 mL	20	10滴饱和MnSO4溶液
III	2 mL	30
IV	1 mL	20	1 mL蒸馏水

（1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。
（2）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验和（用I～IV表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验和。
（3）对比实验I和IV，可以研究对化学反应速率的影响，实验IV中加入1mL蒸馏水的目的是。

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