题目内容
下列反应的离子方程式书写中，正确的是
A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+ ＋Fe＝Fe2+ ＋Cu
B．稀硫酸与铁粉反应：2Fe＋6H+ ＝2Fe3+＋3H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ ＋SO
＝BaSO4↓
D．碳酸钙与盐酸反应：
＋2H+ ＝H2O＋CO2↑
A
【解析】
试题分析：A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+ ＋Fe＝Fe2+ ＋Cu，A正确；B．稀硫酸与铁粉反应：Fe＋2H+ ＝Fe2+＋H2↑，B错误；C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：2OH-+ Ba2+ ＋2H+ + SO42-＝BaSO4↓+2H2O,C错误；D．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3＋2H+ ＝H2O＋CO2↑,D错误；选A。
考点：考查离子方程式的书写。
常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
实验编号 | HA物质的量浓度(mol·L－1) | NaOH物质的量浓度(mol·L－1) | 混合溶液的pH |
① | 0.1 | 0.1 | pH＝9 |
② | c | 0.2 | pH＝7 |
③ | 0.2 | 0.1 | pH<7 |
请回答：
（1）从①组情况分析，HA是________(填“强酸”或“弱酸”)。
（2）②组情况表明c_____0.2(填“大于”、“小于”或“等于”)。混合溶液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系是____________________。
（3）分析第③组实验结果，说明HA的电离程度________NaA的水解程度(填“大于”或“小于”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________________。
（4）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________mol·L－1。
（5）写出①组混合溶液中下列算式的精确结果(不能作近似计算)。
c(Na＋)－c(A－)＝________mol·L－1；
c(OH－)－c(HA)＝________mol·L－1。
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。一种工业合成氨的简式流程图如下：
