Question

下列叙述正确的是

A．Cl2、SO2、NH3的水溶液都能够导电，因此都属于电解质

B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小

C．100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显碱性

D．常温下，在Fe(OH)3悬浊液中加入足量MgCl2溶液，沉淀由红褐色转化为白色

Answer 1

C

试题分析：A．Cl₂溶于水发生反应 Cl₂＋H₂OHCl＋HClO产生的盐酸和次氯酸是电解质，而氯气是单质。SO₂＋H₂O H₂SO₃产生的H₂SO₃是电解质； NH₃＋H₂O NH₃·H₂O，NH₃·H₂O能电离产生自由移动的离子，所以水溶液都能够导电。错误。B．Na₂CO₃是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，加水稀释，后盐水解的程度增大，但是稀释作用大于平衡移动的趋势，因此溶液加水稀释后， 溶液的pH减小。由于温度不变，所以K_w也不变。错误。C．100℃时，Kw=10^-13.将pH=2的盐酸，c(H⁺)=10^-2mol/L, pH=12的NaOH溶液, c(H⁺)=10^-12mol/L,c(OH^-)=10^-1mol/L.若二者等体积混合，则溶液混合后c(OH^-)=(10^-1mol/L·VL－10^-2mol/L·VL)÷2VL=4.5×10^-2mol/L,溶液显碱性.正确. D .常温下， Fe(OH)₃形成沉淀的pH要比Mg(OH)2小。所以在Fe(OH)₃悬浊液中加入足量MgCl₂溶液，沉淀不会由红褐色转化为白色。错误。