题目内容

已知NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合加热煮沸能产生CO2气体。下列说法中正确的是（ ）

A．NaHSO3溶液因水解而呈碱性

B．两溶液混合后产生CO2的原因是二者发生相互促进的水解反应

C．向NaHSO3溶液中加入三氯化铁溶液既有沉淀生成，又有气体生成

D．0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中：c（HSO）＋2c（SO）＋c（OH－）－c（H+）＝0.1 mol·L－1

练习册系列答案
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化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（ ）

选项
 

现象或事实
 

解释
 

A
 

用热的纯碱溶液洗去油污
 

Na2CO3可直接与油污反应
 

B
 

蛋白质溶液中加入NaCl或CuSO4溶液，产生沉淀
 

蛋白质均发生变性
 

C
 

施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用
 

K2CO3与NH4Cl发生反应会降低肥效
 

D
 

FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作
 

FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜
 

某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A + 3B2C，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V L，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是( )

①原混合气体的体积为1.2VL

②原混合气体的体积为1.1VL

③反应达平衡时，气体A消耗掉0.05VL

④反应达平衡时，气体B消耗掉0.05V L

A、②③ B、②④ C、①③ D、①④

下列结论正确的是 ( )

①微粒半径：S2－＞Cl＞S＞F

②氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S

③离子还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－

④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te

⑤酸性：H2SO4＞HClO4

⑥非金属性：F＞Cl＞S

A．②④⑥ B．①③④ C．只有① D．只有⑥

在25℃时，将a mol/L的氨水与0.01 mol/L的HCl溶液等体积混合，反应后溶液呈中性，下列说法不正确的是（忽略溶液混合后体积的变化）（ ）

A．此时水的电离程度最大

B．溶液中c（NH）＝c（Cl－）

C．此时溶液中NH3·H2O的物质的量浓度为（a－0.01）mol/L

D．用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝

下列事实不能证明CH3COOH是弱电解质的是（ ）

①常温下某CH3COONa溶液的pH＝8

②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗

③等浓度的盐酸、CH3COOH溶液分别和锌反应，开始时盐酸的反应速率快

④常温下0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH＝2.1

⑤在CH3COONa溶液中通入SO2，生成CH3COOH

⑥常温下将pH＝1的CH3COOH溶液稀释100倍后的pH＜3

A．② B．②⑤ C．①③⑤ D．③④⑤⑥

已知苯环上由于取代基的影响，使硝基邻位上的卤原子的反应活性增强，现有某有机物的结构简式如下所示，1 mol 该有机物与足量的氢氧化钠溶液混合并共热，充分反应后最多可消耗氢氧化钠的物质的量为（ ）

A．8 mol B．7 mol

C．6 mol D．5 mol

四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是

A. W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性

B. 简单离子半径：W＜X＜Z

C. 气态氢化物的热稳定性：W＜Y

D. 最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z

重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是

A. 氘(D)原子核外有1个电子

B. 1H与D互称同位素

C. H2O与D2O互称同素异形体

D. 1H与D的相对分子质量相同

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