题目内容


下列叙述正确的是

A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强

B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原

C．由同种分子构成的物质一定是纯净物  

D．电离时能生成H+的化合物一定是酸


C


练习册系列答案
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某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是（　　）

　 A． 将铜丝插入浓硫酸加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色

　 B． 常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成

　 C． 金属钠放入硫酸铜溶液中可以置换出金属铜

　 D． 将表面有铜绿[Cu2（OH）2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿

　

某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中错误的是

A．由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键

B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子

C．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3－O－CH3

D．仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数


24、（9分）A、B、C、D为前四周期元素。A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的p亚层中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子。

(1)当n＝2时，AB2属于________分子(填“极性”或“非极性”)，分子中有________个σ键，________个π键。

(2)当n＝3时，A与B形成的晶体属于________晶体。

(3)若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是________________________(用元素符号表示)。

(4)已知某红紫色络合物的组成为[Co(NH3)5(H2O)]Cl3。该络合物中的中心离子钴离子在基态时核外电子排布式为________，作为配位体之一的NH3分子的空间构型为____________________。其中Co3+与NH3之间的作用力为                      。

(5)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为________。

下列离子能大量共存的是

A．紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2＋、Cl－、Na＋、HCO

B．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO、NO

C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH、SO、Cl－

D．无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+ 、K+、SO、CO

．在相同条件下存在如下三个反应：2A－+B2===2B－+A2，2C－+A2===2A－+C2，

2B－+D2===2D－+B2，由此得出的判断正确的是 

A．氧化性：A2＞B2＞C2＞D2           B．还原性：A－＞B－＞C－＞D－

C．2A－+D2===2D－+A2反应可以进行     D．2C－+B2===2B－+C2反应不能进行


下列说法中正确的是（    ）

A．医用酒精的浓度通常为95％

B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料

C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物

D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料

运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义。

 （1）硫酸生产过程中2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，平衡混合体系中SO3

 的百分含量和温度的关系如右图所示，根据右图回答下列问题：

 ①2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的△H__________0（填“>”或“<”），

 ②一定条件下，将SO2与O2以体积比2:1置于一体积不变的密闭容器中

 发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是         。

 a．体系的密度不发生变化

 b．SO2与SO3的体积比保持不变

 c．体系中硫元素的质量百分含量不再变化

 d．单位时间内转移4 mol 电子，同时消耗2 mol SO3

  e．容器内的气体分子总数不再变化

 （2）一定的条件下，合成氨反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。

①该反应的平衡常数表达式为           ，升高温度，平衡常数          （填“增大”或“减小”或“不变”）。

②由图2信息，计算0~10min内该反应的平均速率v(H2)=        ，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为        (填“a”或“b”或“c”或“d”)

③图3 a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是       点，温度T1    T2（填“>”或“=”或“<”）

某校学生化学实验小组，为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮，设计了一套实验装置：（部分夹持装置已略去）

（1）写出A中反应的离子方程式　　．

（2）B中出现黄色浑浊现象，产生此现象的离子方程式　　．

（3）浸有NaOH溶液的棉花团的作用是　　．

（4）D中干燥管中出现的明显现象及化学方程式是　　；　8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2　．

（5）有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加装洗气装置，该洗气装置中盛装　试剂．

（6）还有什么方法能证明氧化性Cl2＞S，（用化学方程式表示）　　．

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