题目内容
5．二噁英是一类物质的统称，这类物质的母体是
，其中苯环上的氢原子如果被氯原子取代，所得物质的毒性是KCN的100倍．当两个氯原子取代苯环上的氢时，所得同分异构体的数目是（ ）| A． | 7种 | B． | 8种 | C． | 9种 | D． | 10种 |
分析 二氯代物可以取代同一苯环上的氢原子，可以取代不同苯环上的氢原子，先定其中一个氯原子位置，移动另一氯原子，书写判断．
解答 解：先确定一个氯原子的位置，再确定另一个氯原子的位置，如图
、
，共有10种，故选D．
点评 本题考查了卤代烃同分异构体的书写，题目难度不大，注意把握二氯代物的判断方法．
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16．下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
| A． | Cl2与稀NaOH溶液反应：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O | |
| B． | Fe2（SO4）3和KI溶液反应：Fe3++2I-═Fe2++I2 | |
| C． | 烧碱溶液中加入铝片：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑ | |
| D． | 用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O |
．
；H：
．
20．某烷烃分子量为72，跟氯气反应生成的一氯代物只有一种，该烷烃的结构简式是（ ）
| A． | CH3CH2CH3 | B． |  | C． |  | D． |  |
有机物A是一种重要的工业原料，其结构简式如图：
17．4-溴甲基-1-环已烯的一种合成路线如下：
下列说法正确的是（ ）
下列说法正确的是（ ）
| A． | 化合物X、Y、Z中均有一个手性碳原子 | |
| B． | ①、②、③的反应类型依次为加成反应、还原反应和取代反应 | |
| C． | 由化合物Z一步制备化合物Y的转化条件是：NaOH醇溶液，加热 | |
| D． | 化合物Y先经酸性高锰酸钾溶液氧化，再与乙醇在浓硫酸催化下酯化可制得化合物X |
14．H2O2是实验室常见的强氧化剂，在医疗上可用作消毒剂等．
（1）实验室可用Na2O2与H2SO4反应制取少量的H2O2，Na2O2的电子式为
．
（2）一种正在开发的利用O2和H2O作原料通过化合制取H2O2的方法，其原理如1图所示．该方法制取H2O2
的总化学反应方程式为O2+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2O2
（3）医疗上可用质量分数为3%过氧化氢溶液对伤口进行消毒，其消毒原理是H2O2使病毒蛋白质发生变性，失去活性．
（4）为探究外界条件对H2O2分解化学反应速率的影响，相关实验设计如表所示：
填写表中缺少的内容：Ⅱ12%；Ⅲ1.0；Ⅳ催化剂对反应速率的影响．
（5）由铂（Pt）和金（Au）组成的纳米棒放入H2O2溶液中（如下图），纳米棒将发生定向移动．
则：Au一侧为电池的正极（选填：“正”或“负”）；纳米棒向右（选填：“左”或“右”）移动．
（6）断裂1mol过氧化氢中的O-O键和氧气中的O=O键所需的能量依次分别为142kJ•mol-1、497.3kJ•mol-1．则反应2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-213.3kJ•mol-1．
（1）实验室可用Na2O2与H2SO4反应制取少量的H2O2，Na2O2的电子式为
．（2）一种正在开发的利用O2和H2O作原料通过化合制取H2O2的方法，其原理如1图所示．该方法制取H2O2
的总化学反应方程式为O2+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2O2
（3）医疗上可用质量分数为3%过氧化氢溶液对伤口进行消毒，其消毒原理是H2O2使病毒蛋白质发生变性，失去活性．
（4）为探究外界条件对H2O2分解化学反应速率的影响，相关实验设计如表所示：
| 试管 编号 | 实验目的 | H2O2溶液 | 温度 | 水的 体积/mL | FeCl3溶液体积/mL | |
| 质量 分数 | 体积/mL | |||||
| Ⅰ | 为编号Ⅱ实验参照 | 12% | 5.0 | 常温 | 0 | 0 |
| Ⅱ | 温度对反应速率的影响 | 5.0 | 60℃ | 0 | 0 | |
| Ⅲ | 为编号Ⅳ实验参照 | 4.0% | 5.0 | 常温 | 0 | |
| Ⅳ | 4.0% | 5.0 | 常温 | 0 | 1.0 | |
（5）由铂（Pt）和金（Au）组成的纳米棒放入H2O2溶液中（如下图），纳米棒将发生定向移动．
则：Au一侧为电池的正极（选填：“正”或“负”）；纳米棒向右（选填：“左”或“右”）移动．
（6）断裂1mol过氧化氢中的O-O键和氧气中的O=O键所需的能量依次分别为142kJ•mol-1、497.3kJ•mol-1．则反应2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-213.3kJ•mol-1．