题目内容

17.7g含Zn和Fe的混合物与足量的稀硫酸反应得到6.72L氢气(标准状况下)，求混合物中Fe的质量分数．

答案：
解析：

63.3%


练习册系列答案
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将4.9克Mg和Fe的混合物在一定量的稀HNO3溶液中完全溶解（溶液中有Fe2+），得到标准状况下气体2.24L（假设全为NO气体），则向反应后的溶液中加入足量的烧碱，在空气中不断搅拌，充分反应后，则生成沉淀的质量有可能是（　　）
（2008?南京二模）某研究性学习小组在用CO还原Fe2O3的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X，他们认为X不一定是Fe，若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引．为探究X的成分，他们进行了如下实验．
I．定性检验
实验编号 实验操作 实验现象
① 取少量黑色粉末X放入试管1中，注入浓盐酸，微热 黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色；有少量气泡产生
② 向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡 溶液出现血红色
③ 另取少量黑色粉末X放入试管2中，注入足量硫酸铜溶液，振荡，静置 有极少量红色物质析出，仍有较多黑色固体未溶解
（1）实验②的目的是
检验是否存在Fe3+，确认Fe3O4的存在
检验是否存在Fe3+，确认Fe3O4的存在
．
（2）由上述实验现象推断，黑色粉末X的成分是
Fe3O4和Fe的混合物
Fe3O4和Fe的混合物
（填化学式）．
II．定量测定


（1）操作Z是
过滤、洗涤
过滤、洗涤
．图2仪器中，在灼烧沉淀时必须用到的是
坩埚、泥三角
坩埚、泥三角
（填名称）．
（2）写出溶液Y中滴加H2O2溶液时发生反应的离子方程式
2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O
2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O
．
（3）通过以上数据，得出2.376g黑色粉末X中各成分的物质的量为
n（Fe）=0.001mol；n（Fe3O4）=0.01mol
n（Fe）=0.001mol；n（Fe3O4）=0.01mol
．

将一定量含和Fe的混合物投入50mL2mol/L溶液中，在一定条件下固体混合恰好完全溶解，放出448mL(标准状况)下的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现如果用足量的CO在高温下与相同质量的此固体混合物充分反应，能得到铁多少克？

将一定量含和Fe的混合物投入50mL2mol/L溶液中，在一定条件下固体混合恰好完全溶解，放出448mL(标准状况)下的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现如果用足量的CO在高温下与相同质量的此固体混合物充分反应，能得到铁多少克？

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