题目内容
已知3.2g某气体中含有3.01×1022个分子，此气体的摩尔质量是（ ）
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| A． | 32g/mol | B． | 64 | C． | 64g/mol | D． | 4g |
| 摩尔质量． | |
| 专题： | 计算题；化学用语专题． |
| 分析： | 先根据物质的量n= |
| 解答： | 解：3.01×1022个分子的物质的量为：n= 该气体的摩尔质量为：M= 故选C． |
| 点评： | 本题考查了摩尔质量的计算，题目难度不大，注意掌握摩尔质量的概念及计算方法，明确摩尔质量与物质的量、阿伏伽德罗常数之间的关系为解答本题的关键． |
计算出3.2g该气体的物质的量，然后根据摩尔质量的表达式：M=
计算出该气体的摩尔质量．
=0.05mol，
=64g/mol，
燃料电池的设计原理是基于将燃料燃烧时的化学能转变为电能，所以凡是燃料的燃烧反应从原理上说都可以设计成原电池反应，下列说法正确的是（ ）
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| A． | 燃料电池工作时O2在正极上发生氧化反应 |
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| B． | 燃料电池工作时O2在负极上发生氧化反应 |
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| C． | 燃料电池工作时燃料在负极上发生还原反应 |
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| D． | 燃料电池若以KOH溶液为介质，则工作时不会产生CO2气体 |
CuSO4+H2↑1mol•L﹣1硫酸溶液的含义是（ ）
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| A． | 1L水中含有1mol硫酸 |
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| B． | 1L溶液中含1mol H+ |
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| C． | 将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液 |
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| D． | 指1L硫酸溶液中含有98g H2SO4 |
标准状况下，①6.72L NH3 ②1.204×1023个 H2S ③6.4g CH4 ④0.5mol HCl，下列关系正确的是（ ）
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| A． | 体积大小：④＞③＞②＞① | B． | 密度大小：④＞②＞③＞① |
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| C． | 原子数目：③＞①＞④＞② | D． | 质量大小：④＞③＞②＞① |
在反应3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2中，被氧化的氨与未被氧化的氨的分子数之比为（ ）
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| A． | 1：6 | B． | 6：1 | C． | 1：3 | D． | 3：1 |
某二种气态混合烃1L，完全燃烧后生成1.4L CO2和1.6L水蒸气（体积均在相同条件下测得），该混合烃是（ ）
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| A． | 乙烷、乙炔 | B． | 甲烷、乙炔 | C． | 甲烷、丙炔 | D． | 乙烷、丙炔 |
