Question

【题目】有碳酸钠、碳酸氢钠的混合物19.0g，把它们加热到质量不再减轻，冷却后称量为15.9g。求：

（1）原混合物中碳酸钠的质量分数_________。（写出计算过程，结果保留3位有效数字）

（2）将原混合物19.0g完全溶解于蒸馏水水中，配成500mL溶液，则其中钠离子物质的量浓度为______________________。

Answer 1

【答案】混合物加热只有碳酸氢钠分解：，减少的质量(19.0-15.9)g为水和二氧化碳的质量，

168：62=m(NaHCO3)：3.1g，解得m(NaHCO3) =8.4g，则碳酸钠为19.0-8.4=10.6g，所以碳酸钠的质量分数为×100%=55.8%
答：原混合物中碳酸钠的质量分数约是55.8%。 0.600 mol·L-1

【解析】

（1）混合物加热只有碳酸氢钠分解：，减少的质量为水和二氧化碳的质量，根据方程式计算碳酸氢钠的质量，进而计算碳酸钠的质量分数；
（2）计算碳酸氢钠、碳酸钠的物质的量，可知溶液中钠离子物质的量总量，根据定义式计算钠离子物质的量浓度。

（1）混合物加热只有碳酸氢钠分解：，减少的质量(19.0-15.9)g为水和二氧化碳的质量，

168：62=m(NaHCO3)：3.1g，解得m(NaHCO3) =8.4g，则碳酸钠为19.0-8.4=10.6g，所以碳酸钠的质量分数为×100%=55.8%
答：原混合物中碳酸钠的质量分数约是55.8%。

（2）190g原混合物中n(Na2CO3)==0.11mol，n(NaHCO3)==0.1mol，故溶液中n（Na+）=0.1mol×2+0.1mol=0.3mol，溶液中c（Na+）==0.6mol/L。