题目内容

X和Y均位于周期表中的短周期，已知比多两个电子层，下列列法正确的是

[　　]

A．b＜5
B．a＋n－b＋m=16或10
C．X只能位于第三周期
D．Y不可能位于第二周期
答案：AB
提示：

提示比多两个电子层，因是Y原子失去了最外层电子的结果，则X原子和Y原子只相差一个电子层，若Y在第二周期则X在第三周期；若Y在第一周期，则X在第二周期，可能的情况是：

(1)Y为H，X为N、O、F

(2)Y为Li、Be，X为S、Cl

若为(1)为、、，为则a＋n－b＋m=10；

若为(2)为或，为或，则a＋n－b＋m=16．


练习册系列答案
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（2010?南开区二模）短周期元素V、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，V、W、X、Y是非金属元素，Z是金属元素．X、Y在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，W原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，V与Z位于同一主族，V能分别与W、X、Y形成电子总数相等的化合物．
（1）V的单质和X的单质在一定条件下反应生成化合物M，该反应的化学方程式为（请注明反应条件）
N2+3H2
 高温高压 
.
催化剂
2NH3
N2+3H2
 高温高压 
.
催化剂
2NH3
，化合物M的电子式为
．
（2）仅由V、X、Y三种元素组成的某种盐是一种速效肥料，但长期施用会使土壤酸化，用离子方程式解释原因：
NH4++H2O=NH3?H2O+H+
NH4++H2O=NH3?H2O+H+
．
（3）V、W、X和Y四种元素可组成原子个数比为5：1：1：3的化合物，该化合物水溶液与足量KOH溶液混合加热，反应的离子方程式为
NH4++HCO3-+2OH-═NH3↑+CO32-+2H2O
NH4++HCO3-+2OH-═NH3↑+CO32-+2H2O
．
（4）由上述5种元素中的部分元素形成的常见物质的转化关系如下图所示，A至F是化合物，G是单质．

写出A、D、E、F的化学式：
A
NaHCO3
NaHCO3
、D
H2O
H2O
、E
Na2O2
Na2O2
、F
NaOH
NaOH
．
写出反应②的化学方程式
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
．
短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大．其中A和E、D和F分别位于同一主族，且B的最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最高的元素；化合物X、Y分别由A与C、A与D组成，且X、Y两种分子中均含有10个电子．
请回答下列问题：
（1）元素C在周期表中的位置是第
二
二
周期
ⅤA
ⅤA
族．
（2）Y的电子式为
．
（3）比较F和E形成简单离子的半径大小：
S2-＞Na+
S2-＞Na+
（填离子符号）．
（4）一定条件下，A单质和D单质在E的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中可以形成燃料电池．请写出该燃料电池的负极反应式：
H2+2OH-+2e-=2H2O
H2+2OH-+2e-=2H2O
．
（5）X的空间构型为
三角锥
三角锥
，工业上生产X的反应中，若每生成a mol X时放出b kJ热量，则该反应的热化学方程式为
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-
2b
a
kJ/mol
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-
2b
a
kJ/mol
．

X和Y均位于周期表中的短周期，已知比多两个电子层，下列列法正确的是

[　　]

A．b＜5
B．a＋n－b＋m=16或10
C．X只能位于第三周期
D．Y不可能位于第二周期
短周期元素V、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，V、W、X、Y是非金属元素，Z是金属元素．X、Y在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，W原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，V与Z位于同一主族，V能分别与W、X、Y形成电子总数相等的化合物．
（1）V的单质和X的单质在一定条件下反应生成化合物M，该反应的化学方程式为（请注明反应条件）______催化剂2NH3

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