设NA代表阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是 A.标准状况下.4.0 g CH4中含有共价键的数目为NA B.常温常压下.6.4 g氧气和臭氧中含有的分子总数为0.2NA C. 0.3 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NO3-数目为0.3NA D.一定条件下6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3.转移电子数为0.2NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

设N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )

A.标准状况下，4.0 g CH₄中含有共价键的数目为N_A

B.常温常压下，6.4 g氧气和臭氧中含有的分子总数为0.2N_A

C. 0.3 mol·L^-1的NH₄NO₃溶液中含有的NO₃^－数目为0.3N_A

D.一定条件下6.4g SO₂与足量氧气反应生成SO₃，转移电子数为0.2N_A

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将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是

如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中的数据分析得出V值等于(　　)

A．2 B．3

C．4 D．5

向27.2Cu和Cu₂O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu(NO₃)₂。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是

A．Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1

B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L

C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L

D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol

向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是 ( )

A．c= B．p=m+ C．n=m+17Vc D．＜p＜m

建构数学模型来研究化学问题，既直观又简洁。下列建构的数轴模型正确的是 ( )

A．钠在氧气中燃烧，钠的氧化产物：

B．铁在Cl₂中燃烧，铁的氧化产物：[来

C．NH₃与Cl₂反应，反应产物：

D．FeBr₂溶液中通入Cl₂，铁元素存在形式：

海水中含有丰富的镁资源。工业上常用海水晒盐后的苦卤水提取Mg，流程如下图所示：

（1）工业制取镁的方法是　 ▲ 　法。

（2）试剂Ⅰ一般选用　 ▲ 　（填化学式）。

（3）右图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298K时的稳定状态)。

①由图可知Mg与卤素单质的反应均为 ▲ （填“放热”或“吸热”）反应；推测化合物的热稳定性顺序为MgI₂ ▲ MgF₂（填“＞”、“＝”或“＜”）。

②依上图数据写出MgBr₂(s)与Cl₂(g)反应的热化学方程式　 ▲ 　。

（4）金属Mg与CH₃Cl在一定条件下反应可生成CH₃MgCl，CH₃MgCl是一种重要的有机合成试剂，易与水发生水解反应并有无色无味气体生成。写出CH₃MgCl水解的化学方程式　 ▲ 　。

卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深
	B．	卤化氢的键长按H﹣F、H﹣C1、H﹣Br、H﹣I的顺序依次减小
	C．	卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱
	D．	卤素单质与氢气化合按F₂、Cl₂、Br₂、I₂的顺序由难变易

利用下图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是(　　)

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