题目内容
H2SO4的摩尔质量是 ．18g H2O中所含的氢原子的物质的量是 和氧原子的质量是 ，所含H2O分子的数目是 ．标准状况下22.4L O3气体中含有氧原子的物质的量是 ．
考点：摩尔质量,物质的量的相关计算
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：摩尔质量数值上和相对分子质量相等；根据n=
=
=
结合物质的构成计算该题．
| m |
| M |
| N |
| NA |
| V |
| Vm |
解答：
解：硫酸的相对分子质量为98，故硫酸的摩尔质量为98g/mol；18g水的物质的量为：
=1mol，n（H）=2n（H2O）=2mol，n（O）=n（H2O）=1mol，m（O）=1mol×16g/mol=16g，N（H2O））=1mol×NA mol-1=NA，22.4L臭氧物质的量为：
=1mol，含氧原子3mol，
故答案为：98g/mol；2mol；16g；NA或6.02×1023；3mol．
| 18g |
| 18g/mol |
| 22.4L |
| 22.4L/mol |
故答案为：98g/mol；2mol；16g；NA或6.02×1023；3mol．
点评：本题考查了物质的量与各量的计算应用，明确阿伏伽德罗定律及其推论的分析判断和计算是解答的关键，题目较简单．
练习册系列答案
导学教程高中新课标系列答案
相关题目
2004年7月，德俄两国科学家共同宣布，在高压下氮气会聚合成高聚氮晶体，该晶体中相邻氮原子间以氮氮单键连接形成空间网状结构，每个氮原子最外层均满足8电子稳定结构．这种高聚氮的N-N键键能为160kJ/mol （N2的键能为942kJ/mol）．下列有关高聚氮说法不正确的是（ ）
| A、该晶体中每个氮原子与其它3个氮原子相连 |
| B、该晶体属于原子晶体，它与N2属于同素异形体 |
| C、高聚氮爆炸后生成氮气放出大量的热，所以理论上该高聚氮可作为高能炸药 |
| D、高聚氮转化为氮气是氧化还原反应 |
符合C5H11Cl，且含有两个甲基的有机物有（不考虑立体异构）（ ）
| A、3种 | B、4种 | C、5种 | D、6种 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、0.15 mol NO2与水完全反应时转移的电子数为0.1 NA |
| B、标准状况下，224 mL水含有的电子数为0.1 NA |
| C、常温常压下，0.56 L甲烷中含有的共价键数为0.1NA |
| D、25℃，pH=l的稀硫酸中含有的H+数为0.1NA |
在273K、1.01×105Pa条件下，将1.40g氮气、1.60g氧气和4.00g氩气混合．该混合气体的体积是（ ）
| A、3.36L |
| B、6.72 L |
| C、8.96 L |
| D、4.48 L |
为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如表一系列实验．将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有过量Zn粒的反应瓶（甲、乙、丙、丁）中，收集产生的气体，记录收集相同体积的气体所需时间．下列说法正确的是（ ）
| 实验 试剂/mL | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 4mol/L H2SO4 | 20 | V1 | V2 | V3 |
| 饱和CuSO4溶液 | 0 | 2.5 | V4 | 10 |
| H2O | V5 | V6 | 8 | 0 |
| A、实验甲产生气泡的速率最快 |
| B、V1＜V2＜V3＜20 |
| C、V4=V5=10 |
| D、V6=7.5 |
实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（ ）
| A、1000mL，212g |
| B、950mL，543.4g |
| C、任意规格，572g |
| D、500mL，286g |
