题目内容
在273K、1.01×105Pa条件下，将1.40g氮气、1.60g氧气和4.00g氩气混合．该混合气体的体积是（ ）
| A、3.36L |
| B、6.72 L |
| C、8.96 L |
| D、4.48 L |
考点：气体摩尔体积
专题：
分析：根据n=
=
计算．
| m |
| M |
| V |
| Vm |
解答：
解：n（N2）=
=0.05mol；
n（O2）=
=0.05mol；
n（Ar）=
=0.1mol，
气体的总物质的量为0.2mol，则总体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L．
故选：D．
| 1.40g |
| 28g/mol |
n（O2）=
| 1.60g |
| 32g/mol |
n（Ar）=
| 4.00g |
| 40g/mol |
气体的总物质的量为0.2mol，则总体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L．
故选：D．
点评：本题考查物质的量的有关计算，为高频考点，比较基础，注意对公式的理解掌握，注意气体摩尔体积的使用条件与对象．
练习册系列答案
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| 1 |
| 2 |
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