题目内容
【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－，ClO－和HClO的微粒数之和为NA
B.32.5 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.2NA
C.1 mol PC13与1 mol 36C12反应达到平衡时，产物中含P—36C1键数目为2NA
D.反应
+ 
→ 
+ 
中，每生成294g 释放的中子数为3NA
【答案】D
【解析】
A选项，标准状况下，11.2 L Cl2物质的量为0.5mol，氯气与水反应是可逆反应，根据物料守恒得出溶液中Cl－，ClO－和HClO的微粒数之和小于NA，故A错误；
B选项，32.5 g FeCl3物质的量为0.2mol，其水解形成Fe(OH)3胶体，胶体粒子是聚合体，因此胶体粒子数小于0.2NA，故B错误；
C选项，1 mol PC13与1 mol 36C12反应达到平衡时，反应是可逆反应，产物PC15的物质的量小于1mol，因此PC15中含P—36C1键数目小于为2NA，故C错误；
D选项，根据反应式知x=3，即反应
+ 
→ 
+ 
中，每生成294g 即1mol，则释放的中子数为3NA，故D正确；
综上所述，答案为D。
【题目】某活动小组在实验室探究氨气的的制备方法，并测定其分子组成。
同学甲用下图所示装置制备氨气。
已知：加热
和
饱和溶液可以制取
。
(1)
、D、G处的酒精灯最先点燃的是 ___________
填字母
。
(2)写出B中制取的反应的离子方程式：__________。
(3)图示装置从左到右正确连接顺序：
____
____________
。
同学乙用下图所示装置夹持装置已省略制备氨气，并与CuO反应测定氨气的组成。
(1)同学乙在相同条件下，选择不同固体试剂制取氨气，实验数据如下：
实验方案 | 固体试剂 |
| |
1 |
|
| 1753 |
2 |
| 1892 | |
3 |
|
| 1354 |
4 |
| 1384 | |
分析表中数据，你认为哪种方案制取氨气的效果最好？________填序号，该方案制取氨气效果好的可能原因是_______________。
(2)装置D的作用是______________________________________。
(3)实验结束后，若测得干燥管C增重
，装置E中气体的体积为
已折算为标准状况，则氨分子中氮、氢的原子个数比为___________用含m、V的代数式表示；若测量时，发现E装置中液面左低右高，则测得的比值___________填“偏大”“偏小”或“不变”。
【题目】某实验小组为探究
漂白性的原因进行如下实验。已知易溶于水，能溶于乙醇。的水溶液中存在下列平衡：
；
。
实验室用亚硫酸钠粉末与硫酸制取，装置如图
气密性良好
。
(1)盛装
的硫酸的仪器名称是________。使用的硫酸比用
的硫酸反应效果好，其原因是________。装置B的作用是________。
(2)第一次实验：
C装置中混合溶液 | 品红的水溶液 | 品红的乙醇溶液 |
实验现象 | 红色褪去 | 无变化 |
从上述实验可知使品红水溶液褪色的微粒可能为________写出两种即可。
(3)实验小组为进一步探究
是使品红水溶液褪色的原因之一，进行第二次实验：取与第一次实验等体积等浓度的品红水溶液于装置C中，再加入少量NaOH固体，品红水溶液无明显变化，然后通入气体，C装置中品红水溶液褪色。以上实验______填“能“或“不能”
证明是使品红溶液褪色的原因之一，试用离子方程式说明理由：________。
(4)请你设计探究
是使品红水溶液褪色的原因之一的实验方案：________。
