Question

（14分）求25℃时以下溶液的pH

（1）pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合后，pH= ____________

（2）pH=10和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合后，pH= ____________

（3）pH=9的NaOH溶液稀释到原来的10倍后，pH= ____________，再稀释到原来的1000倍后，pH___________。

（4）pH=12的NaOH和pH= 4的HCl等体积混合后，pH= ____________

（5）pH=10的NaOH和pH=1的HCl等体积混合后，pH= ____________

（6）pH=12的NaOH和pH=2的HCl等体积混合后，pH= ____________

 

Answer 1

26．（14分）(1) 3．3，(2) 11．7， (3) 8 ，≈7 ，(4) 11．7，(5) 1．3， (6) 7

【解析】

试题分析：（1）设两种酸的体积都是1L，pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合后，混合溶液中氢离子浓度==5．05×10-4 mol/L，则混合溶液的pH=-lg5．05×10-4=3．3，

（2）（2）设两种碱的体积都是1L，pH=10和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合后，混合溶液中氢氧根离子浓度=mol/L=5．05×10-3 mol/L，则混合溶液中氢离子浓度=mol/L=2×10-12mol/L，pH=11．7，

（3）强碱溶液稀释10倍是溶液的pH减小1，所以pH=9的NaOH溶液稀释到原来的10倍后，pH=8，再稀释到原来的1000倍后，溶液接近中性，则pH≈7，

（4）设酸和碱的体积都是1L，pH=12的NaOH中c（OH-）=0．01mol/L，pH=4的HCl中c（H+）=0．0001mol/L，等体积混合后，混合溶液中c（OH-）==5．05×10-3 mol/L，则混合溶液中氢离子浓度=mol/L=2×10-12mol/L，pH=11．7，

（5）设酸和碱的体积都是1L，pH=12的NaOH中c（OH-）=0．01mol/L，pH=1的HCl中c（H+）=0．1mol/L，等体积混合后，混合溶液中氢离子浓度==0．045mol/L，pH=1．3，

（6）设酸和碱的体积都是1L，pH=12的NaOH中c（OH-）=0．01mol/L，pH=2的HCl中c（H+）=0．01mol/L，等体积混合后，酸和碱的物质的量相等，则溶液呈中性，pH=7，

考点：考查混合溶液PH的计算。