题目内容

【题目】某兴趣小组使用甲烷燃料电池(如图甲所示)作为SO2传感器(如图乙所示)的电源，检测空气中SO2的含量。下列说法错误的是( )

A.甲烷燃料电池M极的电极反应式为CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O

B.甲烷燃料电池的b端连接SO2传感器的c端

C.标准状况下，当甲烷燃料电池的N极消耗2.24L的O2时进入传感器的SO2为4.48L

D.每转移1mol电子，传感器中Ag/AgCl电极质量增加35.5g

【答案】C

【解析】

A.甲烷燃料电池的M极为原电池的负极，失电子发生氧化反应，又以O2-为电解质，故其电极反应式为CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O，说法正确，A不选；

B.甲烷燃料电池的b端为N极的一端，N极为原电池的正极，传感器中Ag/AgCl电极为电解池的阳极，失电子发生氧化反应，原电池的正极连接电解池的阳极，故甲烷燃料电池的b端连接SO2传感器的c端，说法正确，B不选；

C.甲烷燃料电池的N极发生的电极反应为O2+4e-=2O2-，标准状况下，消耗2.24L即0.1mol的O2转移0.4mol电子，传感器中阴极的电极反应式是2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O，若转移0.4mol电子，应消耗0.4molHSO3-，故应消耗标准状况下8.96L(0.4mol)的SO2，说法错误，C可选；

D.传感器中Ag/AgCl电极发生的电极反应式为Ag-e-+Cl-=AgCl，每转移1mol电子，则有1molAg转化为1molAgCl，质量增加35.5g，说法正确，D不选；

答案为C。

练习册系列答案
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