题目内容

将质量分数为30％的硫酸与90％的H₂SO₄溶液等体积混合后，混合液的质量分数为
[　　]
A．	60％
B．	＞60％
C．	＜60％
D．	无法确定

答案：B
解析：

　　解析：解答本题要抓住两点①硫酸的质量分数越大，密度越大，质量分数越小，密度越小．②混合前后硫酸的质量不变．

　　方法技巧：解答此类题主要抓住浓度(质量分数)与密度的关系．密度与质量分数成正比的有：硫酸、盐酸、硝酸、NaOH、盐溶液，溶液密度与溶液质量分数成反比的有：氨水、酒精溶液等．

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下列有关实验的操作过程，正确的是
[　　]
A．	钠与水的反应：用镊子从试剂瓶中取出金属钠，用小刀切下绿豆粒大小的一块钠．小心放入装满水的烧杯中
B．	配制100 mL的质量分数10％的H₂O₂溶液：取一支规格为100 mL的量筒，先取质量分数为30％的双氧水溶液33.3 mL，然后于加水至100 mL刻度线
C．	检验某浅绿色溶液中含有Fe²⁺离子：取该溶液少许，向其中加入KSCN溶液，不变红色；再向其中滴加氯水，溶液变为红色．
D．	取出分液漏斗中所需的上层液体：当下层液体从分液漏斗下端管口流出后，及时关闭活塞，然后更换一个接收容器，打开活塞将分液漏斗中的液体放出．

某无水盐在30℃时的溶解度为50g，20℃时的溶解度为20g．若将100g质量分数为30％的该盐溶液从30℃降到20℃，析出无水晶体的质量是
[　　]
A．	16g；
B．	12g；
C．	10g；
D．	1g；

将32 g　Cu与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2 L．请回答：?

(1)NO的物质的量为________moL，NO₂的物质的量为________moL．

(2)产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL　a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为________mol/L．

(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在氢氧化钠溶液中全部转化为NaNO₃，至少需要质量分数为30％的双氧水________g．

某无水盐在30℃时的溶解度为50g，20℃时的溶解度为20g．若将100g质量分数为30％的该盐溶液从30℃降到20℃，析出无水晶体的质量是

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