题目内容
下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是（ ）
A．Na和O2
B．NaOH和CO2
C．AlCl3和氨水
D．NaAlO2和HCl
将9.6 g铜单质置于200 mL一定浓度的稀硝酸中，两者恰好完全反应。假定溶液体积不变，请回答下列问题：(要求写出计算过程)
（1）反应生成的气体的体积(标况下)；
（2）反应过程中转移电子的物质的量；
（3）参加反应的稀硝酸的物质的量浓度。
以动植物油脂为原料，在一定条件下制备生物柴油的化学原理如下：
下列叙述错误的是
A． 生物柴油可由再生资源制得
B．生物柴油是不同酯组成的混合物
C．该反应属于油脂的皂化反应
D．“地沟油”可用于制备生物柴油
（14分）为确定某铝热剂（含氧化铁Fe2O3和铝）的组成，分别进行下列实验。
（1）若取a g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体体积为6.72L（标准状况）。反应的离子方程式是________ _____ ；样品中铝的质量是____ ___g。
（2）若另取a g样品将其加热引燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是________________，则a为________________ g。
（3）待（2）中反应产物冷却后，加入足量盐酸，反应的离子方程式为 和
，同时生成的气体在标准状况体积为 L。
下列离子能大量共存，而且加入AL后能产生氢气的是（ ）
A．H+,Mg2+,Al3+,CO32-
B．Na+,Al3+,Cl-,Ba2+
C．OH-,Al3+,Cl-,NO3-
D．OH-,Ba2+,Cl-,NO3-
下列说法中正确的是（ ）
A．航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于优质合金材料
B．将少量CO2通入CaCl2溶液能生成白色沉淀
C．蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性
D．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物
全钒液流电池足一种新型的绿色环保储能电池。其电池总反应为：V3++VO2++H2O VO2++2H++V2+，下列说法正确的是
A．放电时正极反应为：VO2++2H++e-=VO2++H2O
B．充电时阴极反应为：V2+-e-=V3+
C．放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极
D．充电过程中，H+由阴极区向阳极区迁移
A + B → X + Y + H2O（未配平，反应条件略去）是中学常见反应的化学方程式，请回答：
（1）若Y为黄绿色气体：
①当 A、B的物质的量之比为1∶4且A为黑色固体时，该反应的离子方程式是
；
②当 A、B的物质的量之比为1∶6时，写出该反应的化学方程式，并用双线桥表示反应过程中的电子转移：_________________________________________。
（2）若A为单质，B为无色油状黏稠液体，当 A、B的物质的量之比为1∶2时，则A可能为______________，检查其中刺激性气体产物X的方法是____________________。
（3）常温下A在B的浓溶液中会“钝化”，且A可溶于X溶液中，若A为金属单质，A和B以物质的量之比1∶4反应。过量的A和100mL，2mol/L的B溶液充分反应后，将溶液稀释至500mL，溶液中阴离子的物质的量浓度为______ _______。
（4）若A、B、X、Y均为化合物，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色，则A与B按物质的量之比1：4反应后，溶液中溶质的化学式为 。
在密闭容器中进行反应CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)；ΔH＞0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是
A．0到5 min内，v(H2)＝0.1 mol·(L·min)－1
B．反应进行到12min时，CH4的转化率为25%
C．恒温下，缩小容器体积，平衡后H2浓度减小
D．10 min时，改变的外界条件可能是升高温度
VO2++2H++V2+，下列说法正确的是
CO(g)＋3H2(g)；ΔH＞0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是