Question

下列各组顺序的排列不正确的是（　　）

A．离子半径：Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺＞F^-

B．热稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃＞AsH₃

C．酸性强弱：H₃AlO₃＜H₂SiO₃＜H₂CO₃＜H₃PO₄

D．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃

Answer 1

分析：A、具有相同电子排布的离子，原子序数越大，离子半径越小；
B、非金属性越强，则气态氢化物越稳定；
C、非金属性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
D、金属性越强，则最高价氧化物对应水化物的碱性越强．

解答：解：A、因Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、F^-具有相同电子排布的离子，由原子序数越大，离子半径越小，则离子半径为F^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故A错误；
B、因非金属性Cl＞S＞P＞As，则气态氢化物稳定性为HCl＞H₂S＞PH₃＞AsH₃，故B正确；
C、因非金属性Al＜Si＜C＜P，则最高价氧化物对应水化物的酸性为H₃AlO₃＜H₂SiO₃＜H₂CO₃＜H₃PO₄，故C正确；
D、因金属性K＞Na＞Mg＞Al，则最高价氧化物对应水化物的碱性为KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故D正确；
故选A．

点评：本题考查元素周期律，明确元素的金属性和非金属性的比较是解答本题的关键，难度不大，注重基础知识的考查．