Question

氯气、溴蒸气分别与氢气反应的热化学方程式如下：H₂(g)+Cl₂(g)＝2HCl(g)，生成2 mol HCl放热Q₁ kJ   H₂(g)+Br₂(g)＝2HBr(g)，生成2 mol HBr放热Q₂ kJ  已知Q₁>Q₂>0。下列说法正确的是

1. A.
   上述两个反应中反应物的总能量均大于生成物的总能量
2. B.
   上述两个反应中反应物的总能量均小于生成物的总能量
3. C.
   H₂(g)和Cl₂(g)反应生成1 mol HCl(g)时放出Q₁kJ的热量
4. D.
   1 mol HBr(g)具有的能量大于1mol HBr(l)具有的能量

Answer 1

AD
试题分析：两个反应都是放热反应，则两个反应中反应物的总能量均大于生成物的总能量，A正确，B不正确；H₂(g)和Cl₂(g)反应生成1 mol HCl(g)时放出0.5Q₁kJ的热量，C不正确；同种物质在气态时的总能量高于在液态时的总能量，D正确，答案选AD。
考点：考查反应热的有关判断
点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查。该题的关键是明确反应热的含义以及影响反应热大小的因素，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养吸收的逻辑推理能力。