题目内容
将含有0.400mol Cu（NO3）2和0.400mol KCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出0.300mol Cu，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为（ ）
| A、3.36L |
| B、6.72L |
| C、5.60L |
| D、大于5.60L，小于6.72L |
考点：电解原理
专题：电化学专题
分析：电解混合溶液时，阴极发生Cu2++2e-=Cu，可知阴极得到0.6mol电子，阳极发生：2Cl--2e-=Cl2↑、4OH--4e-=O2↑+2H2O，结合两极转移电子数目相等和电极方程式计算．
解答：
解：阴极发生Cu2++2e-=Cu，可知阴极得到0.6mol电子，
阳极发生：2Cl--2e-=Cl2↑、4OH--4e-=O2↑+2H2O，氯离子完全析出时，生成n（Cl2）=0.2mol，转移电子0.4mol，
则生成氧气转移电子0.2mol，生成氧气0.05mol，
所以阳极共生成（0.2+0.05）mol=0.25mol气体，
气体体积=0.25mol×22.4L/mol=5.6L，
故选C．
阳极发生：2Cl--2e-=Cl2↑、4OH--4e-=O2↑+2H2O，氯离子完全析出时，生成n（Cl2）=0.2mol，转移电子0.4mol，
则生成氧气转移电子0.2mol，生成氧气0.05mol，
所以阳极共生成（0.2+0.05）mol=0.25mol气体，
气体体积=0.25mol×22.4L/mol=5.6L，
故选C．
点评：本题以电解原理为载体考查了物质的量的有关计算，明确阳极上析出气体的成分再结合转移电子相等即可解答，题目难度中等．
练习册系列答案
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某气态有机物X含C、H、O三种元素，已知下列条件，现欲确定X的分子式，所需的最少条件是（ ）
①X中含碳质量分数 ②X中含氢质量分数 ③X在标准状况下的体积 ④质谱确定X的相对分子质量 ⑤X的质量．
①X中含碳质量分数 ②X中含氢质量分数 ③X在标准状况下的体积 ④质谱确定X的相对分子质量 ⑤X的质量．
| A、①② | B、①②④ |
| C、①②⑤ | D、③④⑤ |
电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，下列选项错误的（ ）| A、Y电极上的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑．检验该电极反应产物的方法是把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色 | ||||
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用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染考虑，最好的方法是（ ）
A、Cu
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B、Cu
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C、Cu
| ||||
D、Cu
|
有六种溶液，分别含有下列阳离子：Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、NH4+、Na+，只选用一种试剂将它们一一鉴别，该试剂可以是（ ）
| A、AgNO3溶液 |
| B、KMnO4溶液 |
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| D、NaOH溶液 |
（双选）一定温度下可逆反应：A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）；△H＜0．现将1mol A和2mol B加入甲容器中，将4mol C和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）．下列说法正确的是（ ）
| A、保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍 |
| B、保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大 |
| C、保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍 |
| D、保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略） |