Question

3．常温下，0.10mol•L^-1的NH₄Cl溶液的pH为5，则一水合氨的电离常数K_b=10^-5．

Answer 1

分析 因为NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，pH=5，根据$\sqrt{0.1×\frac{{K}_{W}}{{K}_{b}}}$=10^-5，K_W=1.0×10^-14进行计算．

解答 解：因为NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，pH=5，$\sqrt{0.1×\frac{{K}_{W}}{{K}_{b}}}$=10^-5，K_W=1.0×10^-14，则K_b=10^-5，故答案为：10^-5．

点评 本题考查了弱电解质的电离平衡常数计算，掌握平衡常数的表达式是解题的关键，难度不大．