Question

【题目】钾、氟及锌的相关化合物用途非常广泛。回答下列问题：

（1）基态锌原子的价电子排布式为___________；K、F、Zn的电负性从大到小的顺序为___________。

（2）Zn与Ca位于同一周期且最外层电子数相等,钙的熔点与沸点均比锌高,其原因是_______________。

（3）OF2分子的几何构型为___________（1分）,中心原子的杂化类型为___________。

（4）KOH 与O3反应可得到KO3(臭氧化钾),KO3中除σ键外,还存在___________。

（5）K、F、Zn组成的一种晶体结构如图所示,其晶胞参数为a=0.4058 nm。

①晶胞中Zn2+的配位数为___________个。

②该晶体的密度为___________(列出算式即可,用NA表示阿伏加德罗常数的数值)g·cm-3。

Answer 1

【答案】 3d104s2 F>Zn>K 锌的原子半径较大，金属键较弱 V形 sp3 离子键和π键 6

【解析】（1）基态锌原子核外电子由4层，其价电子分布为3d104s2；与元素周期表右上角距离顺序为K >Zn> F，所以电负性为：F>Zn>K；

(2). 锌的原子核外电子层数多，半径较大，使得其单质中金属键较弱；

（3）OF2存在两个孤对电子，则分子结构呈V型，其杂化类型与水一样为sp3不等性杂化；

（4）臭氧化钾中，3个O原子共同失去1个电子呈-1价，3个O原子间即有σ键也有π键，而K+与O3-采用离子键结合；

(5). ①由晶胞可知，每个Zn2+的周围有12个F-，而每个F-为2个Zn2+所共用，所以Zn2+的配位数为6；

② g·cm-3。