题目内容
科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3（如图所示）．已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关N（NO2）3的说法正确的是（ ）| A、分子中所有共价键均为非极性键 |
| B、分子中四个氮原子共平面 |
| C、N（NO2）3分子属于极性分子 |
| D、N（NO2）3分子中的N只有一种化合价 |
考点：极性键和非极性键,极性分子和非极性分子
专题：化学键与晶体结构
分析：A、同种元素间形成非极性键，不同非金属元素间形成极性键；
B、根据信息中该分子中N-N-N键角都是108.1°及N（NO2）3的结构应与氨气相似，则分子中四个氮原子不共平面；
C、根据信息中该分子中N-N-N键角都是108.1°及N（NO2）3的结构应与氨气相似可知该分子为三角锥形结构，正负电荷中心不重合；
D、该分子中NO2的氮原子和顶点上的N原子存在的化学键不同，所以其化合价不同．
B、根据信息中该分子中N-N-N键角都是108.1°及N（NO2）3的结构应与氨气相似，则分子中四个氮原子不共平面；
C、根据信息中该分子中N-N-N键角都是108.1°及N（NO2）3的结构应与氨气相似可知该分子为三角锥形结构，正负电荷中心不重合；
D、该分子中NO2的氮原子和顶点上的N原子存在的化学键不同，所以其化合价不同．
解答：
解：A、同种元素间形成非极性键，不同非金属元素间形成极性键，N与N之间形成非极性键，N与O之间形成极性键，故A错误；
B、该分子中N-N-N键角都是108.1°，推知分子中4个氮原子在空间呈四面体型，所以分子中四个氧原子不可能共平面，故B错误；
C、该分子是既含有N-O极性键又含有N-N非极性键，但是其正负电荷中心不重合，属于极性分子，故C正确；
D、该分子中NO2的氮原子和顶点上的N原子存在的化学键不同，N有两种化合价，故D错误．
故选：C．
B、该分子中N-N-N键角都是108.1°，推知分子中4个氮原子在空间呈四面体型，所以分子中四个氧原子不可能共平面，故B错误；
C、该分子是既含有N-O极性键又含有N-N非极性键，但是其正负电荷中心不重合，属于极性分子，故C正确；
D、该分子中NO2的氮原子和顶点上的N原子存在的化学键不同，N有两种化合价，故D错误．
故选：C．
点评：本题为通过给出N（NO2）3信息，考查了物质的构成微粒、空间构型、元素化合价等知识点，题目难度中等，注意知识的迁移应用．
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