题目内容
14.下列有关化学用语表示正确的是( )| A. | H2O的结构式:H═O═H | B. | F-的结构示意图: | ||
| C. | 中子数为20的氯原子:${\;}_{17}^{20}$Cl | D. | NH3的电子式: |
分析 A.H2O的结构式H-O-H;
B.氟离子质子数为9,核外电子数为10,有2个电子层,最外层电子数为8;
C.中子数为20,则质量数为37,元素符号左上角的数字为质量数;
D.氨气为共价化合物,N原子最外层达到8电子稳定结构.
解答 解:A.H2O的结构式H-O-H,故A错误;
B.氟离子质子数为9,核外电子数为10,有2个电子层,最外层电子数为8,离子结构示意图为
,故B正确;
C.中子数为20的氯原子符号为1737Cl,故C错误;
D.NH3分子中含有3个N-H键,N原子最外层达到8电子稳定结构,其电子式为
,故D错误,
故选B.
点评 本题考查了常见化学用语的表示方法,题目难度不大,涉及电子式、结构示意图、元素符号、结构式等知识,明确常见化学用语的书写原则为解答关键,试题培养了学生的规范答题能力.
练习册系列答案
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4.在一个4L密闭容器中充入6mol A气体和5mol B气体,在一定条件下发生反应:3A(g)+B(g)?2C(g)+x D(g),经2min后达到平衡状态,生成了2mol C,经测定D的浓度为0.5mol•L-1,下列判断正确的是( )
| A. | x=3 | |
| B. | A的转化率为50% | |
| C. | 从反应开始到建立平衡,B的反应速率为0.5 mol•L-1•min-1 | |
| D. | 达到平衡时,在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的95% |
5.用固体NaOH配制500mL 0.5mol•L-1的溶液,下列操作或说法正确的是( )
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| B. | 据计算得知,配制时应用托盘天平称量10g NaOH | |
| C. | 配制溶液时,若加水超过容量瓶刻度线,应用胶头滴管将多余的溶液吸出 | |
| D. | 定容摇匀后使少量溶液外流,对结果无影响 |
2.下列结构简式一定不正确的是( )
| A. | CH3CH2SH | B. | CH3CH2NH3 | C. | SiHCl3 | D. | CH3C(CH3)2Br |
9.为了检验氯化亚铁溶液是否变质,最好向溶液中加入( )
| A. | 铁片 | B. | 氢氧化钠溶液 | C. | KSCN溶液 | D. | 石蕊溶液 |
19.下列关于晶体性质的叙述中,不正确的是( )
| A. | 晶体的自范性指的是在适宜条件下晶体能够自发地呈现封闭规则的多面体几何外形 | |
| B. | 晶体的各向异性和对称性是矛盾的 | |
| C. | 晶体的对称性是微观粒子按一定规律做周期性重复排列的必然结果 | |
| D. | 晶体的各向异性直接取决于微观粒子的排列具有特定的方向性 |
6.把过量的CO2气体通入下列物质的饱和溶液中,不变浑浊的是( )
| A. | Ca(OH)2 | B. | Na2CO3 | C. | Na[Al(OH)4] | D. | Na2SiO3 |
3.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是( )
| A. | 在加入Al能放出大量气体的溶液中:Na+、Ba2+、NO3-、Cl- | |
| B. | 无色溶液:AlO2-、Na+、HCO3-、Mg2+ | |
| C. | 室温,溶液中水电离出的H+、OH-浓度的乘积为10-28:Na+、NO3-、Mg2+、K+ | |
| D. | 无色溶液:Cr3+、NO3-、Na+、Cl-、NH4+ |