Question

使一定质量的Zn和100 mL 18.5 mol·L^-1浓硫酸充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下的气体A 33.6 L，将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H⁺)=0.1 mol·L^-1，求气体A中各组分的体积比。

Answer 1

A气体中SO₂与H₂的体积比为1∶4。

解析:

反应后溶液体积为1 L，

    c(H⁺)=0.1 mol·L^-1,

    n(H⁺)=1 L×0.1 mol·L^-1,

    n(H₂SO₄)_剩余=0.05 mol·L^-1×1 L=0.05 mol

    设生成SO₂、H₂的物质的量分别为x、y，

    Zn+2H₂SO₄(浓)ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O

         2x          x

    Zn+H₂SO₄(稀)ZnSO₄+H₂↑

         Y           y

   

    解得：

    A气体中，V(SO₂)∶V(H₂)=n(SO₂)∶n(H₂)=0.3 mol∶1.2 mol=1∶4。