在一定温度下.可逆反应2A C达到平衡状态的标志是A．C的生成速率和B的消耗速率相等 B．v正C．2v正 D．反应混合物中A.B.C.D的质量分数不再发生变化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在一定温度下，可逆反应2A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)达到平衡状态的标志是

A．C的生成速率和B的消耗速率相等

B．v正（A）＝2v正（B）

C．2v正（A）＝v逆（B）

D．反应混合物中A、B、C、D的质量分数不再发生变化

练习册系列答案

相关题目

CO2、CS2、COS是由C、O、S三种元素形成的结构相似的化合物。

（1）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是_____________（填序号）

A．亚硫酸溶液加入Na2CO3溶液中，产生气泡

B．氧化性：浓H2SO4＞H2CO3

C．CS2中碳元素为＋4价，硫元素为—2价

D．SO2有较强还原性，而CO2无还原性

（2）羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害。

① 羰基硫的结构式为：________________。沸点：CO2_________COS（填“大于”或“小于”），说明原因_____________________。

②下列有关羰基硫的推测肯定不正确的是_________________

A．COS分子中，所有原子都满足8电子的稳定结构

B．COS分子是含有极性键的非极性分子

C．COS分子中三个原子处于同一直线上

D．COS可能在O2中燃烧

③ 羰基硫（COS）用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如下图：

已知A是一种盐，则A的化学式为________;气体单质a为____________________.

（3）在恒容密闭容器中,CO和H2S混合加热生成羰基硫的反应为CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g），反应前CO和H2S的物质的量均为10mol，平衡后CO的物质的量为8mol，回答下列问题：

①升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是__________________反应（填“放热”或“吸热”）。

②平衡时，继续通入CO10mol和H2S10mol，一段时间后再次达到平衡，此时H2S的转化率_____（填“增大”“减小”或“不变”）

（4）若反应在恒容密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是____________

A．容器内气体密度保持不变

B．CO、H2S、COS、H2的浓度均不再变化

C．c（H2）=c（H2S）

D．v（H2）正=v（H2S）逆

下列有关化学反应方向及其判据的说法中正确的是

A．非自发反应就是不可能发生的反应，自发反应就是能较快进行的反应

B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应

C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程

D．反应NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)在低温下能自发进行，说明该反应的△H＞0

下列关于反应能量的说法正确的是

A．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞0 ，则金刚石比石墨稳定

B．相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子所具有的能量为E2，则2E1＞E2

C．101kPa时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=－571.6kJ·mol－1，H2的燃烧热为571.6kJ·mol－1

D．H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)；△H=－57.3 kJ·mol－1，含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量

下列各组物质中，互为同分异构体的是

A．水与冰

B．O2与O3

C．

D．

海水是巨大的资源宝库,从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）请列举海水淡化的两种方法：________、_________。

（2）步骤I中己获得Br2，步骤II中又将Br2还原为Br-。其目的是_____。

（3）步骤II用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95% 。有关反应的离子方程式为_________。

（4）某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法。查阅了有关资料知：Br2的沸点为59 ℃.微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后．画了如下装置简图：

请你参与分析讨论：

①图中仪器B的名称是_______。

②整套实验装皿中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管。其原因是_______。

③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件？_______。

④C中液体颜色为_______。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr,溶液，充分反应后．再进行的分离操作是_______。

在一定温度下,可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡的标志是

A．C的生成速率与B的生成速率相等

B．单位时间生成nmoIA，同时生成3nmolB

C．A、B、C的体积分数不再变化

D．A、B、C的分子数比为1:3:2

下列措施能够减缓反应速率的是（）

A．将铜与稀硝酸反应的试管浸入热水

B．夏天将牛奶放入冰箱冷藏防止变质

C．将石灰石研碎后与稀盐酸反应制取二氧化碳

D．增大2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）体系中A的浓度

非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：

请回答下列问题

（1）有机化合物B中的含氧官能团为__________和__________(填名称)。

（2）上述反应中，过程②属于__________反应，过程④属于__________反应。

（3）若过程①发生的是取代反应，且另一种产物有HBr，写出由A到B发生反应的化学方程式__________________。

（4）非诺洛芬的一种同分异构体满足下列条件：

Ⅰ．能与NaHCO3反应放出CO2，能与 FeCl3溶液发生显色反应。

Ⅱ．分子中有6 种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。

写出符合条件的一种同分异构体的结构简式：________________________。

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