Question

常温下，10.0 mL 1.0 mol·L^-1的H₂SO₄（aq），加水稀释到500 mL，所得H₂SO₄（aq）的浓度为____________mmol·L^-1；蒸发浓缩，使溶液的体积为2.40 mL，所得H₂SO₄（aq）的浓度为____________mmol·L^-1；若用2.0 mol·L^-1的NaOH（aq）中和此H₂SO₄（aq），需NaOH（aq）的体积是________mL。

Answer 1

解析：根据溶液的稀释定律，溶液稀释或浓缩前后溶质的质量和物质的量不变：

c₁V₁=c₂V₂₌c₃V₃。

稀释到500 mL时，

c₂（H₂SO₄）===0.020 mol·L^－1=20 m mol·L^－1

浓缩到2.40 mL时，c₃（H₂SO₄）===4.2 mol·L^－1

由于：H₂SO₄+2NaOH══Na₂SO₄+2H₂O

所以：n（NaOH）=2n（H₂SO₄）=2×10.0 mL×10^－3L·mL^－1×1.0 mol·L^－1=0.020 mol

V〔NaOH（aq）〕==0.010 L=10 mL

答案：20  4.2  10