题目内容
某元素的二价阴离子，核外电子数是10，其原子的质量数是18，则核内中子数与质子数之差为（ ）
| A、1 | B、2 | C、0 | D、18 |
分析：先根据阴离子中核内质子数=核外核外电子数-电荷数，中子数=质量数-质子数，然后求出核内中子数与质子数之差．
解答：解：阴离子中核内质子数=核外核外电子数-电荷数，所以阴离子核内质子数=10-2=8，中子数=质量数-质子数=18-8=10，核内中子数与质子数之差为10-8=2，
故选：B．
故选：B．
点评：本题主要考查了质子数、中子数、质量数、核外电子数之间的关系，难度不大，把握阴离子中核外电子数的计算方法是解题的关键．
练习册系列答案
世纪百通期末金卷系列答案
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（15分）下表是元素周期表的一部分。
⑴下列说法正确且能说明元素⑩的非金属性比元素⑨强的是 。
| A．同温同压下，元素⑩的气态氢化物溶解度大于元素⑨的气态氢化物 |
| B．元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性⑩强于⑨ |
| C．元素⑨和⑩的单质与铁反应分别得到低价、高价铁的化合物 |
| D．元素⑩的电负性大于元素⑨ |
⑶已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与盐酸反应的离子方程式：
。
⑷上述元素⑦形成的晶体对应的晶胞为下图中的___________________(填写序号)。
甲 乙 丙 丁
⑸元素④的含氧酸的结构式可表示为
则可判断该酸为 酸（填强或弱）一分子该酸与水作用，只能产生1个H＋，请写出该酸溶于水后溶液显酸性的离子方程式 。
⑹已知元素⑧气态氯化物的化学式为R2Cl6，结构式如下，试并标出其中的配位键
Cl Cl ClAl Al
Cl Cl Cl
则可判断该酸为 酸（填强或弱）
Cl
Cl Cl