Question

氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是

A．再通入少量氯气，c(H^＋)/c(ClO^－)减小

B．通入少量SO₂，溶液漂白性增强

C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na^＋)＝c(Cl^－)＋c(ClO^－)

D．加入少量水，水的电离平衡向电离方向移动

Answer 1

D

解析:

本题考查电离平衡。氯气溶于水形成平衡：Cl₂＋H₂OH^＋＋Cl^－＋HClO，通入氯气时，平衡右移，c(H^＋)增大，A选项错误；通入少量SO₂，发生反应：Cl₂＋SO₂＋2H₂O=H₂SO₄＋2HCl，平衡左移，HClO的浓度减小，溶液漂白性减弱，B选项错误；根据电荷守恒可知：c(Na^＋)+ c(H^＋)＝c(Cl^－)＋c(ClO^－)，C选项错误；加入少量水，离子浓度减小，向电离方向移动，D选项正确。