题目内容
16．已知复印机工作时易产生臭氧，臭氧浓度过高时对人体有害．臭氧具有强氧化性，可以使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，其中臭氧部分转化为氧气．（1）写出并配平发生反应的离子方程式O3+2I-+H2O=2OH-+I2+O2．
（2）该反应的氧化剂是O3，还原产物是OH-．
（3）该反应包含两种反应：①氧化反应为I-转化为I2，②还原反应过程的反应式为O3+H2O+2e-═2OH-+O2．
（4）反应中1mol臭氧得到（填“得到”或“失去”）2mol电子．
分析 （1）臭氧能氧化碘离子生成碘单质，同时部分臭氧转化为氧气，该反应中O元素化合价由0价变为-2价、I元素化合价由-1价变为0价；
（2）该反应中O元素化合价由0价变为-2价、I元素化合价由-1价变为0价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂对应的产物是还原产物；
（3）氧化还原反应包含两个反应，一个是氧化反应、一个是还原反应，得电子的物质发生还原反应、失电子的物质发生氧化反应；
（4）反应中部分臭氧中O元素化合价在反应中由0价变为-2价，根据方程式知，参加反应的$\frac{1}{3}$臭氧在反应中得电子．
解答 解：（1）臭氧具有强氧化性，能和碘离子反应生成碘和氧气，臭氧中部分O元素化合价由0价变为-2价、碘元素化合价由-1价变为0价，同时溶液中还生成氢氧根离子，根据转移电子守恒结合原子守恒配平方程式为O3+2I-+H2O=2OH-+I2+O2，故答案为：O3+2I-+H2O=2OH-+I2+O2；
（2）在氧化还原反应中得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，氧化剂对应的产物是还原产物，还原剂对应的产物是氧化产物，臭氧中部分O元素化合价由0价变为-2价、碘元素化合价由-1价变为0价，所以O3是氧化剂、还原产物是OH-，
故答案为：O3； OH-；
（3）氧化还原反应包含两个反应，一个是氧化反应、一个是还原反应，得电子的物质发生还原反应、失电子的物质发生氧化反应，所以I-发生氧化反应转化为I2，臭氧得电子发生还原反应生成氢氧根离子，反应式为O3+H2O+2e-═2OH-+O2，
故答案为：I-；I2；O3+H2O+2e-═2OH-+O2；
（4）反应中部分臭氧中O元素化合价在反应中由0价变为-2价，根据方程式知，参加反应的$\frac{1}{3}$臭氧在反应中得电子，如果有1mol臭氧参加反应，得到电子的物质的量=1mol×$\frac{1}{3}$×3×[0-（-2）]=2mol，
故答案为：得到；2．
点评 本题以臭氧为载体考查氧化还原反应，侧重考查基本概念、基本理论，注意该反应中作氧化剂的臭氧占参加反应的$\frac{1}{3}$，为易错点．
| A． | 常温下反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）的△H＞0，△S＜0 | |
| B． | 500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）$?_{500℃、30MPa}^{催化剂}$2NH3（g），△H=-38.6 kJ•mol-1 | |
| C． | FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+ | |
| D． | 向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊：2C6H5O-+CO2+H2O-→2C6H5OH↓+CO32- |
| A． | 银氨溶液 | B． | 金属钠 | ||
| C． | FeCl3溶液 | D． | 新制的Cu（OH）2碱性悬浊液 |
某课外活动小组同学用如图装置进行实验，试回答下列问题．
，五种元素原子半径从大到小的顺序是Na＞Si＞O＞F＞H （填元素符号）；
、
；| A． | NaHCO3溶液 | B． | KSCN溶液 | C． | NaOH溶液 | D． | NH3•H2O溶液 |