题目内容

下列装置应用于实验室制备氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是

A．用装置甲制取氯气

B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢

C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液

D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O

C

【解析】

试题分析：A、浓盐酸与二氧化锰发生氧化还原反应需要加热，A错误；B、氯气也能与饱和碳酸氢钠反应，应该用饱和食盐水，B错误；C、二氧化锰不溶于水，氯化锰溶于水，过滤即可实现二者的分离，C正确；D、锰离子水解，直接蒸干氯化锰溶液得不到MnCl2·4H2O，D错误，答案选C。

考点：考查化学实验基本操作

练习册系列答案
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（12分）

Ⅰ、按要求写出下列反应的方程式：

（1）碳酸氢铵与少量的氢氧化钠溶液反应（离子方程式） 。

（2）氯化铁溶液中通入二氧化硫气体（离子方程式） 。

（3）一定量的硫酸铝钾加入氢氧化钡溶液生成沉淀质量最大时的反应(化学方程式) 。

（4）碘化亚铁和氯气以5：7的物质的量比反应（化学方程式） 。

Ⅱ、已知Fe2O3在高炉中有下列反应：Fe2O3+CO=2FeO+CO2,反应形成的固体混合物（Fe2O3和FeO）中，元素铁和氧的质量比用m(Fe)：m（O）表示。

（1）上述固体混合物中，m(Fe)：m（O）可能是 。

a．7:5 b．3:1 c．7:1

（2）设Fe2O3被CO还原的百分率为A%，则用含m(Fe)、m（O）的代数式表示A%的关系式为 。

下图为“长式元素周期表”的一部分，其中短周期元素W、X、Y、Z的位置关系如图。下列说法一定正确的是

A．元素Z位于元素周期表的第3周期ⅦA族

B．原子半径的大小顺序为：rY＞rW＞rX

C．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Ｙ的强

D．元素Ｘ的气态简单氢化物的热稳定性比Ｗ的强

下列各组离子能在指定环境中大量共存的是：

A．在c(HCO3-)=0.1 mol．L-1的溶液中：NH4+、AlO2—、Cl-、NO3—

B．在由水电离出的c(H+)=l×l0-12 ·mol.L-1的溶液中：Fe2+、ClO-、Na+、SO42-

C．在加入铝粉产生H2的溶液中：SO42-、NO3一、Na+、NH4+

D．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32-、CO32-、Na+、F—

(14分)铁是地壳中含量第二的金属元素,其单质、合金及化合物在生产生活中的应用广泛。

（一）工业废水中含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大的危害，必须进行处理。常用的处理方法是电解法,该法用Fe作电极电解含Cr2O72－的酸性废水，随着电解的进行，阴极附近溶 液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。

（1）用Fe作电极的目的是 。

（2）阴极附近溶液pH升高的原因是 (用电极反应式解释）溶液中同时生成的沉淀还有 。

（二）氮化铁磁粉是一种磁记录材料，利用氨气在4000C以上分解得到的氮原子渗透到高纯铁粉中可制备氮化铁。制备高纯铁粉涉及的主要生产流程如下：

 

已知:①某赤铁矿石含60.0% Fe2O3、3.6% FeO,还含有A12O3、MnO2、CuO等。

②部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下：

（3）步骤②中加双氧水的目的是 ，pH控制在3. 4的作用是 。已知25°C时，，该温度下反应：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋的平衡常数K= 。

（4）如何判断步骤③中沉淀是否洗涤干净？

（5）制备氮化铁磁粉的反应：（未配平），若整个过程中消耗氨气34.0 g，消耗赤铁矿石2 kg，设整个过程中无损耗，则氮化铁磁粉的化学式为 。

（16分）已知在溶液中IO3－与I－、I2与S2O32－有如下反应：

IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－

某课外活动小组为测定混有MgCl2的食用加碘盐中所含MgCl2、KIO3的含量，按下图所示实验步骤进行实验．

请回答下列问题：

（1）写出B和C的化学式：B________________，C________________。

（2）加入NaOH溶液必须稍过量的原因是________________________________。

（3）过滤用到的玻璃仪器有__________________________________________。

（4）该滴定实验所需仪器有下列中的_____________（填序号）

A．酸式滴定管

B．碱式滴定管

C．量筒

D．锥形瓶

E．铁架台

F．滴定管夹

G．烧杯

H．白纸

I．胶头滴管

J．漏斗

滴定时，判断滴定达到终点的现象是____________________________。

（5）MgCl2的质量分数是__________________________________________，KIO3的质量分数是_______________________________（列出计算式，可不化简）。

（6）使所测MgCl2的质量分数可能偏高的操作是_____________（填写字母）

A．过滤后未洗涤所得沉淀，直接烘干灼烧

B．在敞口容器中用托盘天平称量样品时，操作时间过长

C．沉淀灼烧不彻底

分子式为C10H12O2的有机物，满足以下两个条件：①苯环上有两个取代基，②能与NaHCO3反应生成气体。则满足条件的该有机物的同分异构体有

A．9 B．10 C．12 D．15

（11分）根据物质相似性、特殊性来学习元素性质是常见的学习方法。

（1）铍(Be)与铝元素相似，其氧化物及氢氧化物具有两性，请写出BeO与盐酸反应的离子方程式_____，Be(OH)2溶于NaOH溶液的化学方程式为：Be(OH)2+2NaOH＝Na2 BeO2+2H2 O，往10.0mL1.00mol·L-1的Be(NO3)2溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，请在以下坐标图中画出沉淀量随NaOH溶液加人量的变化图：

（2）锗与硅元素相似，锗也是良好的半导体，以下是工业冶炼锗的简单流程图：

①GeCl4的晶体类型为__________。

②写出过程III发生反应的化学方程式__________。

③以下有关工业冶炼锗的说法正确的是__________。

A．GeO2与SiO2性质相似，均易与盐酸反应

B．过程II的蒸馏是利用GeCl4难溶于水的性质实现的

C．过程IV发生的反应中，GeO2作氧化剂

D．上述过程涉及的基本反应类型有复分解反应、置换反应

（3）某同学为了探究硫与浓硝酸的反应产物，将硫与浓硝酸混合，结果生成一种纯净无色气体A，A遇空气变红棕色，据此写出硫与浓硝酸反应的化学方程式___________________。

在防止禽流感疫情时，防疫部门使用了大量含氯类消毒剂，其中的一氯胺（NH2Cl）是一种长效缓释有机氯消毒剂，能水解生成具有强氧化性的物质，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4～5倍。下列有关一氯胺的说法正确的是

A．一氯胺中氯元素的化合价为-1价

B．一氯胺水解的产物为NH2OH（羟氨）和HCl

C．一氯胺起消毒作用的物质与漂白粉起消毒作用的物质相同

D．一氯胺的摩尔质量为51.5

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