Question

【题目】常温下有0.1molL﹣1四种溶液NaOH、NH3H2O、HCl、CH3COOH
（1）已知CH3COOH溶液的pH=3，其电离度为 ， 由水电离的c（H+）=molL﹣1 ．
（2）相同pH的CH3COOH溶液和HCl溶液加水稀释，其pH变化情况如图，其中表示HCl溶液的是曲线 ， a、b两点中，导电能力更强的是 ．
（3）NH3H2O溶液和HCl溶液混合，已知体积V（NH3H2O）＞V（HCl），当溶液中c（NH3H2O）=c（NH4+）时，溶液的pH= ． [已知：Kb（NH3H2O）=1.77×10﹣5 ， lg 1.77=0.25]．

Answer 1

【答案】
（1）1%；10﹣11
（2）I；a
（3）9.25
【解析】解：（1）由CH3COOHCH3COO﹣+H+知，c（H+）等于已经电离的c（CH3COOH），所以已经电离的醋酸浓度是1.0×10﹣3mol/L， 所以α= ×100%= ×100%=1%；pH=3的醋酸溶液中，c（OH﹣）= =10﹣11mol/L，醋酸溶液中氢氧根离子全部由水电离，而由水电离的氢离子等于水电离的氢氧根离子，则由水电离的c（H+）=10﹣11molL﹣1 ， ；
所以答案是：1%；10﹣11；（2）pH相等的醋酸和盐酸中，加水稀释促进醋酸电离，稀释相同的倍数后，醋酸中氢离子浓度大于盐酸，所以pH变化大的为强酸，根据图像知，I为盐酸；
溶液的导电能力与离子浓度成正比，氢离子浓度越大溶液的pH越小，所以溶液导电能力较大的是a；
所以答案是：；a；（3）已知Kb（NH3H2O）= =1.77×10﹣5 ， 又因为c（NH3H2O）=c（NH4+），则c（OH﹣）=1.77×10﹣5 ， 所以c（H+）= ，则pH=9.25；
所以答案是：9.25．