[题目]乙酸乙酯和丁酸互为同分异构体.下列方法中不能对二者进行鉴别的是( )A.利用金属钠B.利用质谱法C.利用红外光谱法D.利用核磁共振氢谱题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】乙酸乙酯和丁酸互为同分异构体，下列方法中不能对二者进行鉴别的是（）
A.利用金属钠
B.利用质谱法
C.利用红外光谱法
D.利用核磁共振氢谱

【答案】B
【解析】解：A．乙酸乙酯含有酯基，与钠不反应，而丁酸含有羧基，可与钠反应，可鉴别，故A正确； B．二者属于同分异构体，相对分子质量相同，用质谱法不能鉴别，故B错误；
C．红外光谱法确定有机物中的化学键和官能团，乙酸乙酯和丁酸中的化学键、官能团不同，可鉴别，故C正确；
D．核磁共振氢谱可确定分子中有几种位置的H，乙酸乙酯中只有3种位置的H，而丁酸中有4种位置的H，可鉴别，故D正确．
故选B．

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【题目】有机物G是一种“β﹣兴奋剂”，其合成路线如下：
已知：
（1）写出化合物E同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式
①红外光谱显示含有三种官能团，其中无氧官能团与E相同，不含甲基
②1H﹣NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上只有一种不同化学环境的氢原子．
③苯环上只有4个取代基，能发生银镜反应
（2）下列说法不正确的是
A.化合物B生成C的反应为取代反应
B.1mol化合物D最多与4molH2发生加成反应
C.化合物D生成E的条件为浓氯水/铁屑
D.化合物G的分子式为C17H14Cl2NO3
（3）写出E+F→G的化学方程式
（4）根据题中信息，设计以苯和CH3COCl为原料制备F的合成路线（用流程图表示，其他无机试剂任选）

【题目】目前上海大部分城市居民所使用的燃料主要是管道煤气，浦东新区居民开始使用东海天然气作为民用燃料，管道煤气的主要成分是CO、H2和少量烃类，天然气的主要成分是CH4 ，它们的燃烧反应如下：2CO＋O2 2CO2 2H2＋O2 2H2O CH4＋2O2 CO2＋2H2O
根据以上化学方程式判断，燃烧相同体积的管道煤气和天然气，消耗空气体积较大的是，因此燃烧管道煤气的灶具如果改烧天然气，灶具的改进方法是进风口(填“增大”或“减小”)，如不改进可能产生的不良后果是。
管道煤气中含有的烃类，除甲烷外还有少量乙烷、丙烷、丁烷等，它们的某些性质见下表：

	乙烷	丙烷	丁烷
熔点/℃	－183.3	－189.7	－138.4
沸点/℃	－88.6	－42.1	－0.5

试根据以上某个关键数据解释冬天严寒季节有时管道煤气火焰很小，并且呈断续状态的原因是。

【题目】无机化合物可根据其组成和性质进行分类：
（1）Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，将化学式分别填在表②的后面；（只需填一种）

物质类别	酸	碱	盐	氧化物	氢化物
化学式	①H2SO4 ②	③NaOH ④KOH	⑤Na2SO4 ⑥K2SO4	⑦SO2 ⑧SO3	⑨NH3

（2）写出⑦转化为⑧的化学方程式；
（3）写出Cu和①的浓溶液反应的化学方程式；
（4）实验室制备⑨常用和反应，检验该气体的方法是．

【题目】假如你是一位企业家，在开发海水资源的众多项目中，选择了海水提镁，在前期考察过程中你将遇到许多问题，请根据背景材料的提示，按要求回答相关问题：
材料1：下图为海水中各元素含量情况(mg/L)

材料2：部分化学试剂的市场价格

试剂	氢氧化钾	氢氧化钠	氢氧化钙	氧化钙
价格(元/吨)	5238.0	2300.00	1200.00	700.00

请回答下列问题：
（1）在海水提镁的过程中要实现对镁离子的富集、分离，有以下三个方案：
方案一：直接往海水中加入沉淀剂；
方案二：加热蒸发海水后再加入沉淀剂；
方案三：在晒盐后的卤水中加入沉淀剂。
你认为方案最合理。
不选方案的理由是。
不选方案的理由是。
（2）应该选择试剂作为镁离子的沉淀剂。不考虑其他费用，沉淀相同量的镁离子所用氢氧化钠和氧化钙的价格比为。
（3）为了节省成本，你可考虑以海边上的贝壳为原料，试简述其理由：?

【题目】常温下有0.1molL﹣1四种溶液NaOH、NH3H2O、HCl、CH3COOH
（1）已知CH3COOH溶液的pH=3，其电离度为，由水电离的c（H+）=molL﹣1 ．
（2）相同pH的CH3COOH溶液和HCl溶液加水稀释，其pH变化情况如图，其中表示HCl溶液的是曲线， a、b两点中，导电能力更强的是．
（3）NH3H2O溶液和HCl溶液混合，已知体积V（NH3H2O）＞V（HCl），当溶液中c（NH3H2O）=c（NH4+）时，溶液的pH= ． [已知：Kb（NH3H2O）=1.77×10﹣5 ， lg 1.77=0.25]．

【题目】H2O2是绿色氧化剂，且酸性介质下由更强的氧化性，易溶于水显弱酸性，常温下K1=1×10﹣12 ， K2=1×10﹣25 ，回答下列问题：
（1）常温下水的电离平衡的常数K约为， K、K1、K2从大到小顺序为；
（2）在硫酸亚铁存在条件下，H2O2溶液可以把苯（C6H6）氧化为苯酚（C6H5OH），反应后的混合物经过、蒸馏得到苯酚，理论上制取1mol苯酚需要消耗H2O2mol，实际消耗大于理论用量的主要原因是
（3）K4[Fe（CN）6]（黄色溶液）、K3[Fe（CN）6]（黄绿色溶液）与一定量H2O2组成的混合物，用酸或碱调节混合溶液的pH，会出现黄色、黄绿色交替变化，按照从酸性至碱性的顺序，可观察到的现象是；
（4）工业用H2O2除去废水中的Cl2 ，氧化产物是；与SO2除Cl2相比，其优点是．

【题目】室温下，将1.000molL﹣1盐酸滴入20.00mL 1.000molL﹣1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（）
A.a点由水电离出的c（H+）=1.0×10﹣14mol/L
B.b点：c（NH4+）+c（NH3H2O）＞c（Cl﹣）
C.b点时加入的盐酸体积小于20.00mL，而c点时加入的盐酸体积大于20.00mL
D.d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热

【题目】下列粒子属于等电子体的是（）
A.CO和N2
B.CH4和NH4+
C.NH2﹣和H2O2
D.HCl和H2O

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