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工业上常用漂白粉跟酸反应放出的氯气质量对漂白粉质量的百分比(x％)来表示漂白粉的优劣．漂白粉与酸的反应为∶Ca(ClO)₂＋CaCl₂＋2H₂SO₄2CaSO₄＋2Cl₂↑＋2H₂O，现欲测定一瓶漂白粉的x％，进行了如下实验：取漂白粉样品2.00 g，加水溶解后，转入250 mL容量瓶内，用水稀释至刻度，摇匀后，取出25.0 mL，加入过量的KI溶液和过量的稀硫酸，静置，待漂白粉放出的氯气与KI完全反应后，用0.100 mol·L^－1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定反应中生成的碘，反应如下：2Na₂S₂O₃＋I₂Na₂S₄O₆＋2NaI，滴定时用去Na₂S₂O₃溶液20.0 mL．试由上述数据计算该漂白粉的x％．

答案：35.5％

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工业上常用漂白粉跟酸反应放出的氯气的质量分数x%来表示漂白粉的优劣。漂白粉与酸反应为：Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂SO₄=2CaSO₄+2H₂O+2Cl₂↑，又知I₂与Na₂S₂O₃溶液反应为I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI。

现为了测定一瓶漂白粉的x%，进行了如下实验。称取漂白粉样品2.00g，加水研磨后，转入250mL容量瓶内，用水稀释至刻度。摇匀后，取出25.0mL，加入过量的KI溶液和过量的稀H₂SO₄，静置。待漂白粉放出的氯气与KI完全反应后，用0.100mol/L Na₂S₂O₃溶液20.0mL。试由上述数据计算该漂白粉的x%。

工业上常用漂白粉跟酸反应放出的氯气质量对漂白粉质量的百分比（x%）来表示漂白粉的优劣．漂白粉与酸的反应为：
Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄=2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O
现为了测定一瓶漂白粉的x%，进行了如下实验．称取漂白粉样品2.00克，加水研磨后，转入250毫升容量瓶内，用水稀释至刻度．摇匀后，取出25.0毫升，加入过量的KI溶液和过量的稀硫酸，静置．待漂白粉放出的氯气与KI完全反应后，用0.100摩/升的
Na₂S₂O₃标准溶液滴定反应中生成的碘，反应如下：
2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI
滴定时用去Na₂S₂O₃溶液20.0毫升．试由上述数据计算该漂白粉的x%．

工业上常用漂白粉跟酸反应放出的氯气（叫做“有效氯”）的质量与漂白粉质量的比值（x%）来表示漂白粉的优劣。漂白粉与硫酸的反应为：Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄=2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O。
现为了测定一袋漂白粉的x%，进行了如下实验。称取该漂白粉样品2.00g加水溶解后，移入250mL容量瓶中，用水稀释至刻度线。摇匀后，取出25.0mL，加入过量的KI溶液和过量的稀硫酸，静置。待漂白粉放出的氯气与KI完全反应后，用0.100mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定反应中生成的碘（2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI）。滴定时用去Na₂S₂O₃溶液20.0mL。试用上述数据计算该漂白粉的x%。

工业上常用漂白粉跟酸反应放出的氯气质量对漂白粉质量的百分比(x％)来表示漂白粉的优劣。漂白粉与酸的反应为：

Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂SO₄=2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O

现为了测定一瓶漂白粉的x％，进行了如下实验。称取漂白粉样品2.00g，加水研磨后，转入250mL容量瓶内，用水稀释至刻度。摇匀后，取出25.0mL，加入过量的KI溶液和过量的稀硫酸，静置。待漂白粉放出的氯气与KI完全反应后，用0.100mol／L的Na₂S₂O₃标准溶液滴定反应中生成的碘，反应如下：

2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI

滴定时用去Na₂S₂O₃溶液20.0mL。试由上述数据计算该漂白粉的x％。

工业上常用漂白粉跟酸反应制得的氯气对漂白粉的质量分数（x%）来表示漂白粉的优劣。现为测定一瓶漂白粉的x%，进行如下实验：称取漂白粉样品2.00g，加水研磨后转入250mL容量瓶内，用水稀释至刻度。摇匀后，取出25.0mL，加入过量的KI溶液和过量的稀硫酸，静置待漂白粉放出的氯气与KI完全反应后，加入0.100mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液20.00mL，恰好与生成的碘完全反应：

2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI

（1）试写出漂白粉与稀硫酸反应的化学方程式。

（2）试由上述数据计算该漂白粉的x%为。