题目内容
元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y2﹣的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为（ ）
A. XY2 B. X2Y3 C. X3Y2 D. X2Y
下列有机物分子中，所有原子不可能处于同一平面的是（ ）
A．
B．CH 2=CH-CH=CH2
C．
D．
有关纯碱和小苏打的叙述正确的是
A．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀盐酸反应，NaHCO3产生的CO2多
B．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸多
C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀,而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀
D．Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应
（1）有以下各组微粒或物质：A 正丁烷和异丁烷；B 金刚石、石墨和C60；C冰和干冰；D 35Cl和37Cl；E NO和NO2；F 甲烷和乙烷；其中，互为同分异构体的有 （填编号，以下同）；互为同素异形体的有 ．互为同位素的有 互为同系物的有
（2）现有①干冰 ②金刚石 ③NH4Cl ④Na2S四种物质，按下列要求回答（填序号）：
既存在离子键又存在共价键的是 ；只存在共价键的化合物是 ．
下列各分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是（ ）
A. BF3 B. H2O C. PCl5 D. CCl4
A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D原子中某p能级均排有5个电子，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。
根据以上信息，回答下列问题。
（1）A和D的氢化物中，沸点较低的是________（填化学式）；该物质固态时属于________晶体；A和D的电负性较大的是________（填元素符号）；B和C的第一电离能较小的是________（填元素符号）；
A和B的离子中，半径较小的是________（填离子符号）；构成C单质晶体的微粒以________键相结合。
（2）写出B、C的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：________________________。
（3）A和E可组成离子化合物，其晶胞结构如图所示：
阳离子（用“●”表示）位于大立方体的顶点或面心；阴离子（用“○”表示）均位于小立方体的中心。与一个“○”距离最近的“●”有________个，与一个“●”距离最近的“●”有________个，该化合物的化学式是________。
（4）已知晶胞的的体积为2.0×10－23cm3，求A和E组成的离子化合物的密度，请列式并计算，结果保留一位小数。
X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是 （ ）
A. 最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强
B. X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性
C. Z的单质与氢气反应较Y剧烈
D. X的原子半径小于Y
下列表示式错误的是（ ）
A. Na＋的电子排布图：
B. Na＋的结构示意图：
C. Na的电子排布式： 1s22s22p63s1
D. Na的简化电子排布式：[Ne]3s1
下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述中不正确的是（ ）
A. 金属性最强的是铯
B. 密度随核电荷数的增加而增大
C. 单质的熔、沸点随核电荷数的增加而降低
D. 最高价氧化物的水化物的碱性随核电荷数的增加而增强
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的体积为2.0×10－23cm3，求A和E组成的离子化合物的密度，请列式并计算，结果保留一位小数。
