题目内容

将过量CO2通入NaOH溶液中反应，将得到的溶液蒸干并灼烧最后剩余固体成分为（　　）
A、Na2CO3B、Na2CO3和NaOHC、NaHCO3D、NaHCO3和Na2CO3
分析：将过量CO2通入NaOH溶液中反应会生成碳酸氢钠，将得到的溶液蒸干并灼烧碳酸氢钠分解生成碳酸钠．
解答：解：将过量CO2通入NaOH溶液中反应为：CO2+NaOH═NaHCO3，将得到的溶液蒸干并灼烧碳酸氢钠分解生成碳酸钠，其反应为：2NaHCO3
 加热 
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑，所以最后剩余固体成分为Na2CO3，
故选：A．
点评：本题考查了碳酸钠与碳酸氢钠的转化，以及碳酸氢钠的稳定性，题目难度不大，注意把握碳酸盐和碳酸氢盐的性质．
练习册系列答案
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下列反应的离子方程式中，错误的是（　　）
写出下列反应方程式：是离子反应的写出离子反应方程式；是氧化还原反应的标出电子转移的方向与数目，并指出氧化剂、被氧化元素，氧化产物
（1）小苏打溶液中加入盐酸：
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
．
（2）过量CO2通入碳酸钠溶液：
CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
．
（3）硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：
Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓
Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓
．
（4）过氧化钠和水反应：
，氧化剂Na2O2，被氧化的元素是O，氧化产物是O2，离子反应为2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
，氧化剂Na2O2，被氧化的元素是O，氧化产物是O2，离子反应为2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
．
（5）将金属钠投入硫酸铜溶液中：
，氧化剂H2O，被氧化的元素Na，氧化产物NaOH，离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑、Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓，
，氧化剂H2O，被氧化的元素Na，氧化产物NaOH，离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑、Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓，
．
下列离子万程式书写正确的是（　　）
下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论一致的是（　　）
选项 实验操作或事实 实验目的或结论
A 将过量的CO2通入CaCl2溶液中，无白色沉淀产生 生成的Ca（HCO3）2可溶于水
B 铁钉放入浓硫酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应 说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜
C 向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 该溶液中一定有CO
 
2-
3
D 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 该溶液中肯定有Na+，肯定无K+

下列离子万程式书写正确的是

[　　]

A．

将金属钠投入水中：Na＋2H2O＝Na+＋OH－＋H2↑

B．

过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：ClO－＋CO2＋H2O＝HCO＋HClO

C．

向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液：CO＋2H+＝CO2↑＋H2O

D．

向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液：

2HSO＋Ba2+＋2OH－＝BaSO3↓＋SO＋2H2O

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