Question

铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：

已知：（1）铝土矿的主要成分是Al₂O₃，此外还含有少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质；

（2）溶液中的Na₂SiO₃与Na₂与反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为：

2Na₂SiO₃+2Na₂═2Na₂Al₂Si₂O₈↓+2H₂O+4NaOH

回答下列问题：

（1）写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液后，该步操作中主要发生反应的离子方程式：   ；  ．

（2）滤渣A的主要成分为   ；滤渣A的用途是（只写一种）  ．

Answer 1

考点：  铝的化学性质．

专题：  几种重要的金属及其化合物．

分析：  （1）氧化铝属于两性氧化物，能和强碱NaOH反应生成偏铝酸钠和水，二氧化硅属于酸性氧化物，能和强碱NaOH反应生成硅酸钠和水；

（2）铝土矿的成分有Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃，氧化铝、二氧化硅都能和NaOH溶液反应生成可溶性的钠盐，氧化铁不反应，Na₂SiO₃与Na₂与反应，能生成硅铝酸盐沉淀，据此判断滤渣成分，滤渣中含有铁元素、Si元素，据此判断其用途．

解答：  解：（1）氧化铝属于两性氧化物，能和强碱NaOH反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al₂O₃+2OH^﹣+3H₂O=2^﹣，二氧化硅属于酸性氧化物，能和强碱NaOH反应生成硅酸钠和水，离子方程式为SiO₂+2OH^﹣=SiO₃^2﹣+H₂O，

故答案为：Al₂O₃+2OH^﹣+3H₂O=2^﹣；SiO₂+2OH^﹣=SiO₃^2﹣+H₂O；

（2）铝土矿的成分有Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃，氧化铝、二氧化硅都能和NaOH溶液反应生成可溶性的钠盐，氧化铁不反应且不溶于水，Na₂SiO₃与Na₂与反应，能生成硅铝酸盐沉淀，所以滤渣成分为Fe₂O₃、Na₂Al₂Si₂O₈，滤渣中含有铁元素、Si元素，所以滤渣可以作炼铁的原料或生产硅酸盐产品的原料，

故答案为：Fe₂O₃、Na₂Al₂Si₂O₈；炼铁的原料（或生产硅酸盐产品的原料）．

点评：  本题考查混合物的分离和提纯，侧重考查学生对物质性质的掌握，明确物质的性质即可解答，熟练注意元素化合物知识，有时还与基本操作、离子检验等联合考查，题目难度不大．