1mol/L醋酸钠溶液中.下列粒子浓度关系不正确的是 A．C(Na+)= C(CH3COO-)+C(CH3COOH) B．C(Na+)+ C(OH-)= C(CH3COO-)+ C(CH3COOH)+ C(H+) C．C(Na+)>C(CH3COO-)> C(OH-)> C(CH3COOH)>C(H+) D．C(Na+)+ C(H+)=C(CH3COO-)+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

0.1mol/L醋酸钠溶液中，下列粒子浓度关系不正确的是

A．C（Na⁺）= C（CH₃COO^-）+C（CH₃COOH）

B．C（Na⁺）+ C（OH^-）= C（CH₃COO^-）+ C（CH₃COOH）+ C（H⁺）

C．C（Na⁺）>C（CH₃COO^-）> C（OH^-）> C（CH₃COOH）>C（H⁺）

D．C（Na⁺）+ C（H⁺）=C（CH₃COO^-）+ C（OH^-）

【答案】

【解析】略

练习册系列答案

（1）有一瓶被漂白过的品红试液，甲同学认为是被Cl₂漂白，乙同学则认为是被SO₂漂白了，请用简单的实验方法判断出到底哪位同学的猜测是真的

加热漂白过的试液，如仍变红色，则乙同学对，否则，甲同学对

．
（2）25℃时，0.1mol?L^-1的醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，[OH^-]增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使[H⁺]减小，因此溶液的pH增大．
①为了验证上述解释哪种正确，继续做如下实验：向0.1mol?L^-1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的

（填写编号），然后测定溶液的pH．
A、固体CH₃COOK B、固体CH₃COONH₄
C、气体NH₃ D、固体NaHCO₃
②若甲同学的解释正确，溶液的pH应

下列事实能说明醋酸是弱电解质的是(　 )
　　①醋酸与水能以任意比互溶
　　②醋酸溶液能导电
　　③醋酸溶液中存在醋酸分子
　　④1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸pH大
　　⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO₂
　　⑥0.1mol/L醋酸钠溶液pH＝8.9
　　⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H₂速率慢
　　A．②⑥⑦　　　
　　B．③④⑥⑦　　　
　　C．③④⑤⑥　　　
　　D．①②③

下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（　　）
①醋酸与水能以任意比互溶；
②醋酸溶液能导电；
③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；
④常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大；
⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO₂；
⑥0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9；
⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H₂速率慢．

下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（）
①醋酸与水能以任意比互溶；
②醋酸溶液能导电；
③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；
④常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大；
⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO₂；
⑥0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9；
⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H₂速率慢．
A．②⑥⑦
B．③④⑥⑦
C．③④⑤⑥
D．①②

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