Question

【题目】T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1 ℃和T2 ℃时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（ ）

A.该平衡体系的化学反应方程式为：A(g)＋B(g)C(g)

B.（t1+10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动

C.T1＜T2

D.其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 由图可知A、B为反应物，C为生成物，根据浓度的变化量之比等于化学计量数之比得到方程式；

B. （t1+10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，各物质的分压减小；

C. 根据先拐先平衡，数值大进行判断；

D.由II图可知，升高温度B的体积分数增大，即平衡逆向移动，正向为放热反应。

A. 由图可知A、B为反应物，C为生成物，A、B、C三种物质的浓度的变化量分别为：0.2mol/L、0.6mol/L、0.4mol/L，浓度的变化量之比等于化学计量数之比，因此可知方程式为：A(g)＋3B(g)2C(g)，A项错误；

B. （t1+10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，各物质的分压减小，平衡向体积增大的方向移动，即平衡逆向移动，B项正确；

C. 先拐先平衡，数值越大，则有T1>T2，C项错误；

D. 由II图可知，升高温度B的体积分数增大，平衡逆向移动，则正向为放热反应，其他条件不变时，升高温度，正、逆反应速率均增大，但A的转化率减小，D项错误；

答案选B。